Question

如图，A池用石墨电极电解饱和KCl溶液，B池精炼粗铜，当d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L时停止通电，此时A池中KCl有剩余且溶液的体积为200mL，下列说法正确的是（　　）

• A、该电路中通过的电子的物质的量为0.4mol
• B、向A池中通入4.48L HCl气体可恢复到电解前的状态
• C、e电极应为粗铜板材料且质量减少6.4g
• D、停止通电后恢复至室温A池中溶液的pH值为14

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A池用石墨电极电解饱和KCl溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．电解饱和KCl溶液在阳极生成氯气具有氧化性，判断d极为电解池阳极，所以c为阴极，e电极为阴极；f电极为阳极；推断得到A池电解饱和KCl溶液，d电极生成氯气；c电极生成氢气；B池精炼铜，阳极f为粗铜，e电极为精铜．

解答： 解：A、标准状况下为2.24L氯气，该电路中通过的电子的物质的量为0.2mol，故A错误；
B、A池中c极生成0.1mol的氢气，d极产生0.1mol的氯气，通入4.48L HCl气体可恢复到电解前的状态，故B正确；
C、阳极f为粗铜，e电极为精铜，故C错误；
D、c极生成0.2mol的氢气的同时，电离出0.2mol的OH^-，c（OH^-）=

0.2mol

0.2L

=1mol/L，所以c（H⁺）=1×10^-14mol/L，所以溶液的pH值为14，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了电解池的原理应用，电解氢氧化钠溶液，电解精炼，电极判断，电极产物分析，电极反应，电子守恒的计算应用，电极判断是解题关键，题目难度中等．