题目内容
四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下8种离子组成（电解质中阳离子、阴离子各不相同）．
已知：①A、C溶液显碱性，B、D溶液显酸性；②C和D的溶液混合反应的现象是只有刺激性气味的气体生成；③A和B的溶液混合反应的现象是产生白色沉淀，同时有无色无味的气体生成．
（1）用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 ．
（2）写出B与C物质的量之比为1：3时的溶液反应的离子方程式 ．
（3）将等体积、等物质的量浓度的D溶液和C溶液混合反应后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 ．
（4）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
= ．（已知Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13）
（5）25℃时，将amolD溶于水，向该溶液中加入bL氨水至溶液呈中性，滴加氨水的过程中，水的电离平衡将 （填正向、逆向、或不）移动；滴加氨水的浓度为 mol/L．（已知25℃时，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5mol/L）
| 阳离子 | NH4+、Na+、Al3+、Ba2+ |
| 阴离子 | SO42-、OH-、Cl-、CO32- |
（1）用离子方程式表示A溶液显碱性的原因
（2）写出B与C物质的量之比为1：3时的溶液反应的离子方程式
（3）将等体积、等物质的量浓度的D溶液和C溶液混合反应后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
（4）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
| c(Br-) |
| c(Cl-) |
（5）25℃时，将amolD溶于水，向该溶液中加入bL氨水至溶液呈中性，滴加氨水的过程中，水的电离平衡将
考点：无机物的推断,离子方程式的书写,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,离子浓度大小的比较
专题：离子反应专题,电离平衡与溶液的pH专题
分析：①A、C溶液显碱性，应含有OH-、CO32-，B、D溶液显酸性，应含有NH4+、Al3+，则A、C溶液含有Na+、Ba2+、OH-、CO32-，应分别为Na2CO3和Ba（OH）2，B、D溶液含有SO42-、Cl-；
②C和D的溶液混合反应的现象是只有刺激性气味的气体生成，说明生成氨气，则D中含有NH4+，所以B中含有Al3+；
③A和B的溶液混合反应的现象是产生白色沉淀，同时有无色无味的气体生成，发生互促水解反应，A应为Na2CO3，则C为Ba（OH）2，B为Al2（SO4）3，所以D为NH4Cl，以此解答该题．
②C和D的溶液混合反应的现象是只有刺激性气味的气体生成，说明生成氨气，则D中含有NH4+，所以B中含有Al3+；
③A和B的溶液混合反应的现象是产生白色沉淀，同时有无色无味的气体生成，发生互促水解反应，A应为Na2CO3，则C为Ba（OH）2，B为Al2（SO4）3，所以D为NH4Cl，以此解答该题．
解答：
解：①A、C溶液显碱性，应含有OH-、CO32-，B、D溶液显酸性，应含有NH4+、Al3+，则A、C溶液含有Na+、Ba2+、OH-、CO32-，应分别为Na2CO3和Ba（OH）2，B、D溶液含有SO42-、Cl-；
②C和D的溶液混合反应的现象是只有刺激性气味的气体生成，说明生成氨气，则D中含有NH4+，所以B中含有Al3+；
③A和B的溶液混合反应的现象是产生白色沉淀，同时有无色无味的气体生成，发生互促水解反应，A应为Na2CO3，则C为Ba（OH）2，B为Al2（SO4）3，所以D为NH4Cl，
（1）A为Na2CO3，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（2）B为Al2（SO4）3，C为Ba（OH）2，二者按物质的量之比为1：3混合反应时，反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3 BaSO4↓，
故答案为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3 BaSO4↓；
（3）将等体积、等物质的量浓度的NH4Cl溶液和Ba（OH）2溶液混合反应后，假设C、D都为1mol，则反应后溶液中剩余有1molCl-、1molBa2+、生成1molNH3?H2O、剩余1molOH-、因进一步电离1molNH3?H2O，则有c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）或c（OH-）＞c（Cl-）=c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（H+），
故答案为：c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）或c（OH-）＞c（Cl-）=c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（H+）；
（4）当两种沉淀共存时，
=
=
=2.7×10-3，
故答案为：2.7×10-3；
（5）氯化铵溶液呈酸性，水解促进水的电离，加入氨水，抑制铵根离子的水解，则水的电离程度减小，平衡向逆向移动，
氨水中存在NH3?H2O?NH4++OH-，溶液呈中性，则c（OH-）=1.0×10-7mol/L，
则
=1.7×10-5mol/L，
滴加氨水的浓度=
mol/L，
故答案为：逆向；
mol/L．
②C和D的溶液混合反应的现象是只有刺激性气味的气体生成，说明生成氨气，则D中含有NH4+，所以B中含有Al3+；
③A和B的溶液混合反应的现象是产生白色沉淀，同时有无色无味的气体生成，发生互促水解反应，A应为Na2CO3，则C为Ba（OH）2，B为Al2（SO4）3，所以D为NH4Cl，
（1）A为Na2CO3，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（2）B为Al2（SO4）3，C为Ba（OH）2，二者按物质的量之比为1：3混合反应时，反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3 BaSO4↓，
故答案为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3 BaSO4↓；
（3）将等体积、等物质的量浓度的NH4Cl溶液和Ba（OH）2溶液混合反应后，假设C、D都为1mol，则反应后溶液中剩余有1molCl-、1molBa2+、生成1molNH3?H2O、剩余1molOH-、因进一步电离1molNH3?H2O，则有c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）或c（OH-）＞c（Cl-）=c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（H+），
故答案为：c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）或c（OH-）＞c（Cl-）=c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（H+）；
（4）当两种沉淀共存时，
| c(Br-) |
| c(Cl-) |
| Ksp(AgBr) |
| Ksp(Agcl) |
| 5.4×10-13 |
| 2.0×10-10 |
故答案为：2.7×10-3；
（5）氯化铵溶液呈酸性，水解促进水的电离，加入氨水，抑制铵根离子的水解，则水的电离程度减小，平衡向逆向移动，
氨水中存在NH3?H2O?NH4++OH-，溶液呈中性，则c（OH-）=1.0×10-7mol/L，
则
| c(NH4+)×c(OH-) |
| c(NH3?H2O) |
滴加氨水的浓度=
| a |
| 170b |
故答案为：逆向；
| a |
| 170b |
点评：本题考查较为综合，涉及物质的推断，离子的检验，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，为高频考点，注意根据反应的现象进行推断，难度中等．
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如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是（ ）
| X | Y | Z | H | |
| A | 分散系 | 胶体 | 溶液 | 烟 |
| B | 元素周期表的纵行 | 主族 | 副族 | 卤族 |
| C | 电解质 | 酸 | 碱 | 盐 |
| D | 化合物 | 共价化合物 | 离子化合物 | 酸 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列物质的俗称、主要成分及主要用途对应错误的是（ ）
| 俗称 | 干冰 | 石炭酸 | 纯碱 | 硫铁矿 |
| 主要成分 | CO2 | 苯酚 | NaHCO3 | FeS2 |
| 用途 | 做制冷剂 | 制酚醛树脂 | 除油污 | 制硫酸 |
| A | B | C | D |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
关于硅及其化合物的叙述中，错误的是（ ）
| A、光导纤维的主要化学成分是SiO2 |
| B、SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应 |
| C、SiO2和CO2都能溶于水且与水反应生成相应的酸 |
| D、硅属于非金属，是良好的半导体材料 |
