Question

25℃时，某酸HA：Ka=1.0×10^-7，已知：溶液的酸度AG=lg[

c(H+)

c(OH-)

]
（1）HA的电离方程式为

 

．
（2）0.1mol?L^-1 HA溶液中，c（H⁺）=

 

，AG=

 

．
（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是

 

（填字母）
a．加水稀释   b．加少量盐NaA固体  c．加少量NaOH固体．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）某酸HA：Ka=1.0×10^-7，说明是弱电解质，部分电离；
（2）C（H⁺）=αC（HA），由氢离子的浓度，求氢氧根离子，溶液的酸度AG=lg[

c(H+)

c(OH-)

]；
（3）a．加水稀释促进电离，氢离子浓度变小，氢氧根离子浓度变大； b．加少量盐NaA固体，抑制电离，但PH值变大； c．加少量NaOH固体，电离平衡正向移动，溶液pH变大．

解答： 解：（1）某酸HA：Ka=1.0×10^-7，说明是弱电解质，部分电离，所以电离方程式为：HA?H⁺+A^-，故答案为：HA?H⁺+A^-；
（2）由C²（H⁺）=KaC（HA）=1.0×10^-7×0.1mol?L^-1=1×10^-8mol?L^-1，所以C（H⁺）=10^-4mol?L^-1，即AG=lg[

c(H+)

c(OH-)

]=lg

10-4

10-10

=6，故答案为：10^-4mol?L^-1；6；
（3）a．加水稀释促进电离，氢离子浓度变小，氢氧根离子浓度变大，pH增大；
b．加少量盐NaA固体，抑制电离，电离度减小，但pH值变大；
c．加少量NaOH固体，电离平衡正向移动，溶液pH变大，
故选ac．

点评：本题考查了pH的涵义和计算，弱电解电离常数的计算，题目难度不大．