Question

下列说法正确的是（　　）

• A、已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN  Ka=4.9×10^-10； H₂CO₃  K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11．则将少量CO₂通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H₂O+CO₂═2HCN+Na₂CO₃
• B、将pH=6的H₂SO₄稀释1000倍后，c（H⁺）=200c（SO₄^2-）
• C、已知CaCO₃的Ksp=2.8×10^-9，现将等体积的Na₂CO₃溶液与CaBr₂溶液混合，若CaBr₂溶液的浓度为 5.6×10^-5 mol/L，则生成沉淀所需Na₂CO₃溶液的最小浓度为5×10^-5mol/L
• D、
  在不同条件下进行的异构化反应X?Y的进程图解如图所示．图中的“”是X，“”是Y，则可以计算得到乙的平衡常数K=1，且比甲的平衡常数要小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,物质的量或浓度随时间的变化曲线,pH的简单计算

专题：化学平衡专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．Ka＞K_a2，应生成NaHCO₃；
B．将pH=6的H₂SO₄稀释1000倍，c（H⁺）≈1×10^-7mol/L，c（SO₄^2-）=

1

2

×10^-9mol/L；
C．如产生沉淀，应满足Qc＞Ksp；
D．根据Y与X的比值判断．

解答： 解：A．酸越弱，电离常数越小，Ka＞K_a2，应生成NaHCO₃，故A错误；
B．将pH=6的H₂SO₄稀释1000倍，c（H⁺）≈1×10^-7mol/L，c（SO₄^2-）=

1

2

×10^-9mol/L，则c（H⁺）=200c（SO₄^2-），故B正确；
C．如产生沉淀，应满足Qc＞Ksp，则c（Ca²⁺）×c（CO₃^2-）=

1

2

×5.6×10^-5×

1

2

×c（CO₃^2-）＞2.8×10^-9，则生成沉淀所需Na₂CO₃溶液的最小浓度为2×10^-4mol/L，故C错误；
D．甲平衡时Y的百分数较小，乙平衡时Y与X的百分数相同，可知乙平衡常数较大，故D错误．
故选B．

点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、难溶电解质的溶解平衡移动以及平衡常数的应用等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．