题目内容
1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近． 根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 ．
考点：“等电子原理”的应用
专题：化学键与晶体结构
分析：由等电子体的概念结合第二周期的非金属元素B、C、N、O、F分析即可；
解答：
解：第二周期只有8种元素，除了稀有气体元素只有7种，既满足原子数相同又要满足电子数也相同的共价分子有：N2、CO；CO2、N2O；
故答案为：CO、N2；CO2、N2O；
故答案为：CO、N2；CO2、N2O；
点评：本题考查“等电子原理”的应用，注意掌握原子组成与结构是解题的关键．
练习册系列答案
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运用元素周期律分析下面的判断，其中错误的是（ ）
| A、铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性 |
| B、砹（At）为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强 |
| C、硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 |
| D、硒化氢（H2Se）无色、有毒，比H2S更不稳定 |
可逆反应 A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下，测得有下列四个反应速率，其反应速率最快的是（ ）
| A、v（A）=0.15mol?L-1?s-1 |
| B、v（B）=0.6mol?L-1?s-1 |
| C、v（C）=0.5mol?L-1?s-1 |
| D、v（D）=0.4mol?L-1?s-1 |
利用如图所示的装置收集以下4种气体：①NO2；②NH3；③NO；④SO2．