Question

19．反应4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（　　）

• A． v （O₂）=0.0l mol•L^-1•s^-1
• B． v （NO）=0.002 mol•L^-1•s^-1
• C． v （H₂O）=0.003 mol•L^-1•s^-1
• D． v（NH₃）=0.001 mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）=$\frac{\frac{0.3mol}{5L}}{30s}$=0.002mol/（L．s），然后结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．

解答 解：5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）=$\frac{\frac{0.3mol}{5L}}{30s}$=0.002mol/（L．s），
A．V（O₂）=$\frac{5}{4}$v（NO）=0.002mol/（L．s）×$\frac{5}{4}$=0.0025mol/（L．s），故A错误；
B．由上述计算可知，v（NO）=0.002mol/（L．s），故B正确；
C．V（H₂O）=$\frac{6}{4}$v（NO）=0.002mol/（L．s）×$\frac{6}{4}$=0.003mol/（L．s），故C正确；
D．V（NH₃）=v（NO）=0.002mol/（L．s），故D错误；
故选BC．

点评 本题考查反应速率及化学计量数的关系，为高频考点，把握速率与化学计量数成正比为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．