题目内容

11．下列物质既可以用作防腐剂，又可以用作调味剂的是（　　）
A．酱油B．食盐C．味精D．淀粉

分析 食品防腐剂是指保持食品原有的质量和食品营养价值为目的食品添加剂，它能抑制微生物的生长和繁殖；调味剂是指改善食品的感官性质，使食品更加美味可口，并能促进消化液的分泌和增进食欲的食品添加剂，据此即可解答．

解答 解：A．酱油是生活中的重要调味剂，但不是防腐剂，故A错误；
B．食盐它可以使细菌细胞脱水死亡，所以可以杀菌，可作为防腐剂，食盐具有咸味是咸味剂，故B正确；
C．味精是应用很广的调味剂，但不是化学防腐剂，故C错误；
D．淀粉为人体提供能量的重要物质，不属于防腐剂和调味剂，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了常见物质的组成、性质及用途，题目难度不大，注意了解常见的食品防腐剂和调味剂的知识，明确常见物质的组成、性质和用途．

练习册系列答案
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1．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量．发生的化学反应为：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu．下列说法不正确的是（　　）
A．上述反应属于置换反应
B．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
C．该反应中的氧化剂为CuI
D．当有1 mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5 mol
2．在室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13mol•L-1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（　　）
A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+B．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
C．NH4+、Fe2+、SO42-D．Cl-、SO42-、K+、Na+
19．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（　　）
A．v （O2）=0.0l mol•L-1•s-1B．v （NO）=0.002 mol•L-1•s-1
C．v （H2O）=0.003 mol•L-1•s-1D．v（NH3）=0.001 mol•L-1•s-1
6．下列物质中，主要成分不是SiO2的是（　　）
A．金刚砂B．玛瑙C．水晶D．石英
16．下列叙述不正确的是（　　）
A．淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物
B．天然蛋白蛋水解的最终产物均是氨基酸
C．羧酸能发生酯化反应
D．油脂水解得到的醇是丙三醇
3．S元素在自然界的转化对环境有着重要的影响．
（1）汽车尾气与燃煤烟气中含有的SO2是造成酸雨的主要原因之一．
①图中A的化学式是H2SO3或SO3或H2SO3与SO3．
②硫酸型酸雨对大理石石像腐蚀的化学方程式是
H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑．
（2）煤炭中以FeS2形式存在的硫，可用微生物脱硫技术脱去，有关反应的离子方程式依次为：
ⅰ．2FeS2+7O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4H++2Fe2++4SO42-；
ⅱ．4Fe2++O2+4H+ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O；
ⅲ．FeS2+2Fe3+ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$3Fe2++2S；
ⅳ．2S+3O2+2H2O$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4H++2SO42-．
已知：FeS2中的铁元素为+2价．
回答下列问题：
①将上述ⅰ、ⅱ离子方程式补充完整．
②在线桥上标出反应ⅲ中电子转移的数目：
③观察上述反应，FeS2中的S元素最终转化为SO42-从煤炭中分离出来．
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一．燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．你认为反应物除SO2、NaCl外还有O2，判断的理由是因氧化反应与还原反应同时发生，而Cl、S元素的化合价均升高，所以，有O2参与反应．
（4）另一种烟气脱硫技术是石灰法，即在煤燃烧时加入生石灰（CaO）即可除去SO2，最后生成CaSO4，请写出该化学方程式：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4．并计算在10kg 含硫 1.6% 的煤中理论上加入0.028kg生石灰合适．
20．下列各组物质中互为同分异构体的是（　　）
A．CH3CH2OH 和CH3OCH3B．CH4和CH3CH3
C．126C与136CD．金刚石和石墨
1．有下列物品或设备：
①陶瓷餐具  ②砖瓦③水泥路桥 ④门窗玻璃⑤水晶镜片  ⑥石英钟表⑦玛瑙手镯  ⑧硅太阳电池⑨光导纤维   ⑩计算机芯片
（1）用到硅单质的是⑧⑩．
（2）所用材料为SiO2或要用到SiO2的是④⑤⑥⑦⑨．
（3）所用材料为硅酸盐的是①②③④．

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