Question

9．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1的NaOH溶液中所含Na⁺数目为0.1N_A
• B． 标准状况下，2.24L CCl₄中所含的分子数为0.1N_A
• C． 7.8g  Na₂O₂与足量CO₂反应，转移的电子数为0.1N_A
• D． 常温常压下，3.2g 由O₂和O₃组成的混合物中所含的氧原子数为0.1N_A

Answer 1

分析 A．缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中含有钠离子数目；
B．标准状况下，四氯化碳的状态不是气体；
C．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，与足量二氧化碳反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子；
D．氧气和臭氧中都只含有氧原子，根据n=$\frac{m}{M}$计算出混合物中含有氧原子的物质的量．

解答 解：A．没有告诉0.1mol•L^-1的NaOH溶液的体积，无法计算溶液中含有钠离子数目，故A错误；
B．标准状况下，四氯化碳不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
C．7.8g过氧化钠的物质的量为：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成0.05mol氧气，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，则生成0.05mol氧气转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1N_A，故C正确；
D．3.2g由O₂和O₃组成的混合物中含有3.2g氧原子，含有氧原子的物质的量为：$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，所含的氧原子数为0.2N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，试题培养了学生的灵活应用能力．