题目内容

8．有机物A的化学式为C4H8O2，A与 有机物B、C、D、E有如下关系：装订线内请勿答题
（1）试写出这些有机物的结构简式：A．CH3COOCH2CH3
（2）D的官能团的名称为醛基
（3）写出：B+E→A的化学方程式 并说出反应类型CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+2H2O、酯化（取代）反应．

分析 B能连续被氧化得到E，则B是醇，且醇羟基位于边上，连接醇羟基的碳原子上含有H原子，E为羧酸，E与B反应生成A，A的化学式为C4H8O2，所以A为CH3COOCH2CH3，A在碱性条件下水解得B和C，所以B为CH3CH2OH，C为CH3COONa，B氧化得D为CH3CHO，D氧化得E为 CH3COOH，CH3COONa酸化得CH3COOH，符合各物质的转化关系，据此分析解答．

解答 解：B能连续被氧化得到E，则B是醇，且醇羟基位于边上，连接醇羟基的碳原子上含有H原子，E为羧酸，E与B反应生成A，A的化学式为C4H8O2，所以A为CH3COOCH2CH3，A在碱性条件下水解得B和C，所以B为CH3CH2OH，C为CH3COONa，B氧化得D为CH3CHO，D氧化得E为 CH3COOH，CH3COONa酸化得CH3COOH，符合各物质的转化关系，
（1）根据上面的分析可知，A为CH3COOCH2CH3，
故答案为：CH3COOCH2CH3；
（2）D为CH3CHO，D的官能团的名称为醛基，
故答案为：醛基；
（3）B+E→A的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+2H2O，该反应为酯化（取代）反应，
故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+2H2O；酯化（取代）反应．

点评 本题考查有机物推断，侧重考查学生分析推断能力，以E的连续被氧化及A的分子式为突破口进行推断，注意BDE中碳原子个数相等，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．在反应CO+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+H2中，氧化产物是（　　）
A．COB．H2OC．CO2D．H2
19．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（　　）
A．v （O2）=0.0l mol•L-1•s-1B．v （NO）=0.002 mol•L-1•s-1
C．v （H2O）=0.003 mol•L-1•s-1D．v（NH3）=0.001 mol•L-1•s-1
16．下列叙述不正确的是（　　）
A．淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物
B．天然蛋白蛋水解的最终产物均是氨基酸
C．羧酸能发生酯化反应
D．油脂水解得到的醇是丙三醇
3．S元素在自然界的转化对环境有着重要的影响．
（1）汽车尾气与燃煤烟气中含有的SO2是造成酸雨的主要原因之一．
①图中A的化学式是H2SO3或SO3或H2SO3与SO3．
②硫酸型酸雨对大理石石像腐蚀的化学方程式是
H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑．
（2）煤炭中以FeS2形式存在的硫，可用微生物脱硫技术脱去，有关反应的离子方程式依次为：
ⅰ．2FeS2+7O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4H++2Fe2++4SO42-；
ⅱ．4Fe2++O2+4H+ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O；
ⅲ．FeS2+2Fe3+ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$3Fe2++2S；
ⅳ．2S+3O2+2H2O$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4H++2SO42-．
已知：FeS2中的铁元素为+2价．
回答下列问题：
①将上述ⅰ、ⅱ离子方程式补充完整．
②在线桥上标出反应ⅲ中电子转移的数目：
③观察上述反应，FeS2中的S元素最终转化为SO42-从煤炭中分离出来．
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一．燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．你认为反应物除SO2、NaCl外还有O2，判断的理由是因氧化反应与还原反应同时发生，而Cl、S元素的化合价均升高，所以，有O2参与反应．
（4）另一种烟气脱硫技术是石灰法，即在煤燃烧时加入生石灰（CaO）即可除去SO2，最后生成CaSO4，请写出该化学方程式：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4．并计算在10kg 含硫 1.6% 的煤中理论上加入0.028kg生石灰合适．
13．某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验．
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（　　）
A．由①可知原溶液存在离子为NH4+，其浓度为0.03mol/L
B．原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+，一定含有Na+
C．n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42-）=3：1：10
D．原溶液一定存在Cl-
20．下列各组物质中互为同分异构体的是（　　）
A．CH3CH2OH 和CH3OCH3B．CH4和CH3CH3
C．126C与136CD．金刚石和石墨
17．下列叙述正确的是（　　）
A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
B．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
C．加水稀释，碳酸钠溶液的c（H+）减小
D．温度由25℃升高到50℃，0.1 mol/L硫酸溶液的c（H+）基本不变
18．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验事实及判断中，正确的是（　　）
A．溶于水后加石灰水，看有无沉淀
B．加稀盐酸观察是否有气体产生
C．溶于水后加CaCl2溶液，看有无沉淀
D．在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色

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