下列说法中正确的( )A．双氧水被称为绿色氧化剂.是因为其还原产物为02.对环境没有污染B．王水是浓盐酸和硝酸铵按体积比1:3配成的混合液．可以溶解Au.PtC．氨水能够导电.说明氨气是电解质D．新制备的氨水中存在三种分子和多种离子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列说法中正确的（　　）

	A．	双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为0₂，对环境没有污染
	B．	王水是浓盐酸和硝酸铵按体积比1：3配成的混合液．可以溶解Au、Pt
	C．	氨水能够导电，说明氨气是电解质
	D．	新制备的氨水中存在三种分子和多种离子

分析 A、氧化剂在反应中元素的化合价降低；
B、王水中浓盐酸和浓硝酸的体积比3：1；
C、氨气为非电解质；
D、氯水中含有氯气、水、次氯酸、氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒．

解答解：A、因氧化剂在反应中元素的化合价降低，则双氧水的还原产物为H₂O，故A错误；
B、王水中浓盐酸和浓硝酸的体积比3：1，王水为混合物，能溶解Au、Pt，故B错误；
C、氨水中存在一水合氨，可电离出铵根离子和氢氧根离子，能导电，但氨气本身不能电离出自由移动的离子，为非电解质，故C错误；
D、氯水中含有氯气、水、次氯酸、氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒，则含有3种分子、4种离子，故D正确；
故选D．

点评本题考查较为综合，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案

相关题目

	A．	由同种元素组成的物质一定是纯净物
	B．	能电离出氢离子的化合物一定为酸
	C．	置换反应一定是氧化还原反应
	D．	能和酸反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物

5．下列说法正确的有几项（　　）
①pH≤5.6的降水称酸雨
②NO₂是HNO₃的酸酐
③硅酸凝胶即为硅胶
④干燥的氯气也有漂白性
⑤常温下可以用铁桶盛装浓硝酸
⑥Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性．

2．在室温下，某溶液中由水电离出的H⁺浓度为1.0×10^-13mol•L^-1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（　　）

	A．	Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺		B．	Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-、K⁺
	C．	NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-		D．	Cl^-、SO₄^2-、K⁺、Na⁺

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应A（g）?2B（g）△H，若正反应的活化能为E_a kJ/mol，逆反应的活化能为E_b kJ/mol，则△H=-（E_a-E_b） kJ/mol
	B．	某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20 g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%
	C．	将0.2 mol/L 的CH₃COOH 溶液与0.1 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
	D．	将浓度为0.1 mol/L HF 溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数K_a（HF）保持不变，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始终保持增大

19．反应4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（　　）

	A．	v （O₂）=0.0l mol•L^-1•s^-1		B．	v （NO）=0.002 mol•L^-1•s^-1
	C．	v （H₂O）=0.003 mol•L^-1•s^-1		D．	v（NH₃）=0.001 mol•L^-1•s^-1

6．下列物质中，主要成分不是SiO₂的是（　　）

3．

S元素在自然界的转化对环境有着重要的影响．
（1）汽车尾气与燃煤烟气中含有的SO₂是造成酸雨的主要原因之一．
①图中A的化学式是H₂SO₃或SO₃或H₂SO₃与SO₃．
②硫酸型酸雨对大理石石像腐蚀的化学方程式是
H₂SO₄+CaCO₃=CaSO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）煤炭中以FeS₂形式存在的硫，可用微生物脱硫技术脱去，有关反应的离子方程式依次为：
ⅰ．2FeS₂+7O₂+2H₂O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-；
ⅱ．4Fe²⁺+O₂+4H⁺ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe³⁺+2H₂O；
ⅲ．FeS₂+2Fe³⁺ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$3Fe²⁺+2S；
ⅳ．2S+3O₂+2H₂O$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4H⁺+2SO₄^2-．
已知：FeS₂中的铁元素为+2价．
回答下列问题：
①将上述ⅰ、ⅱ离子方程式补充完整．
②在线桥上标出反应ⅲ中电子转移的数目：

③观察上述反应，FeS₂中的S元素最终转化为SO₄^2-从煤炭中分离出来．
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一．燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂．你认为反应物除SO₂、NaCl外还有O₂，判断的理由是因氧化反应与还原反应同时发生，而Cl、S元素的化合价均升高，所以，有O₂参与反应．
（4）另一种烟气脱硫技术是石灰法，即在煤燃烧时加入生石灰（CaO）即可除去SO₂，最后生成CaSO₄，请写出该化学方程式：2SO₂+2CaO+O₂=2CaSO₄．并计算在10kg 含硫 1.6% 的煤中理论上加入0.028kg生石灰合适．

4．下列离子可以大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、Ag⁺、Cl^-、NO₃^-		B．	K⁺、SO₄^2-、Na⁺、Cl^-
	C．	Ba²⁺、Na⁺、OH^-、CO₃^2-		D．	Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、OH^-

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