题目内容

6．目前用于制造环保餐具的一种生物塑料是PHB，它的最大特点是废弃物易于处理，其结构式为，下列关于PHB的叙述中不正确的是（　　）
A．它能发生水解反应
B．它在微生物作用下可降解成CO2和水
C．它可能是由一种含羟基的羧酸经缩聚反应而得
D．制备它的单体为HCOOH和CH3CH2CH2OH

分析 为缩聚产物，易降解，单体为CH3CH2CHOHCOOH，以此解答该题．

解答 解：A．含有酯基，可发生水解，故A正确；
B．为环保材料，可降解生成二氧化碳和水，故B正确；
C．由高聚物结构简式可知可能是由一种含羟基的羧酸经缩聚反应而得，故C正确；
D．单体为CH3CH2CHOHCOOH，故D错误．
故选D．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，把握官能团及其性质关系即可解答，侧重考查基本概念及物质结构，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．

（1）图中满足通式CnH2n的是BEFH（填编号）．
（2）上图中互为同分异构体的是：A与C；D与G．（填编号）
17．将标准状况下的4.48L HCl气体溶于水配成100mL溶液，求：
（1）①所得盐酸的物质的量浓度为：2mol/L；
②若盐酸的密度为0.73g/cm3，求盐酸的质量分数为：10%．
（2）某老师在教学时需制备标准状况下4.48L氢气，拟用足量锌粒和4mol•L-1的盐酸反应来制取，试计算至少需要这样的盐酸100毫升．
14．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：

已知：
①烃A的相对分子质量为70，其一氯代物只有一种；
②化合物C的分子式为C5H8；
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
④．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）由B生成C的化学方程式为．
（3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的结构简式为OHCH2CH2CHO．
（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为．
②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为a（填标号）．
a、58b、64c、76   d、122
（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体   ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写结构简式）：
D的所有同分异构体在下列-种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是c（填标号）．
a、质谱仪  b、红外光谱仪   c、元素分析仪    d、核磁共振仪．
1．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是（　　）
A．m-13=nB．n+5=mC．m+8=nD．n-11=m
11．有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂．已知：
①B分子中没有支链．
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳．
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体．E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种．
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）B可以发生的反应有①②④（选填序号）．
①取代反应   ②消去反应    ③加聚反应    ④氧化反应
（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是羧基、碳碳双键．
（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：（CH3）2CHCH2COOH或CH3CH2CH（CH3）COOH．
（4）E可用于生产氨苄青霉素等．已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取E．该反应的化学方程式是：（CH3）2CHCH2OH+HCOOH$\stackrel{一定条件下}{→}$（CH3）3CCOOH+H2O．
（5）某学生检验C的官能团时，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现．该同学实验失败的原因可能是③．（选填序号）
①加入的C过多      ②加入的C太少      ③加入CuSO4溶液的量过多     ④加入CuSO4溶液的量不够．
18．如表是实验室制备气体的有关内容：
编号实验内容实验原理气体发生装置
①制备氧气H2O2→O2Ⅲ
②制备二氧化硫Na2SO3→SO2Ⅲ
③制备氯气HCl→Cl2Ⅰ或Ⅲ
（1）上述气体中从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是Cl2（填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是SO2；
（2）根据表中所列实验原理，从如图1装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中．

（3）某学习小组设计了如图2实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
①通入氯气后，A中的现象是溶液变蓝色，整套实验装置存在的明显缺陷是无尾气吸收装置；
②C装置中发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
③该小组同学欲设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3己被氧化．具体操作为：取一定量的B中溶液于一洁净的试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液后，若产生白色沉淀则证明已经被氧化．你认为否 （填“是”或“否”）合理？
15．如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①
3②③④⑤⑦
4⑥⑧
请按要求回答下列问题：
（1）②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是NaOH（填写化学式）．
（2）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg（用元素符号表示）．
（3）元素①的气态氢化物的电子式是．写出实验室里制取该气体的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）元素⑨的原子结构示意图是．
元素⑤的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，因此是一种良好的半导体材料．
（5）向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（6）用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱Cl2+2Brˉ═Br2+2Clˉ．
16．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水的离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．

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