题目内容
9.下列有关化学用语或名称表达正确的是( )| A. | 亚硫酸的电离方程式:H2SO3?2H++SO32- | |
| B. | 乙炔的分子结构模型示意图: | |
| C. | H2O2的电子式: | |
| D. |
分析 A.亚硫酸存在电离平衡,以第一步电离为主;
B.乙炔为直线结构;
C.H2O2为共价化合物;
D.对甲基苯酚与苯酚的结构相似,相差1个CH2原子团.
解答 解:A.亚硫酸存在电离平衡,以第一步电离为主,电离方程式为H2SO3?H++HSO3-,故A错误;
B.乙炔为直线结构,炔的分子结构模型示意图为:
,故B错误;
C.H2O2为共价化合物,电子式为
,故C错误;
D.对甲基苯酚与苯酚的结构相似,相差1个CH2原子团,则二者互为同系物,故D正确;
故选D.
点评 本题考查化学用语,为高频考点,把握电子式、结构模型、电离方程式等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意化学用语的规范使用,题目难度不大.
练习册系列答案
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20.下列操作,对实验现象的描述,或由现象作出的判断错误的是( )
| A. | 向溶解有Na2O2的水溶液中滴入2滴酚酞试液,溶液先变红振荡后褪色 | |
| B. | 氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸 | |
| C. | 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到黑色Fe3O4 | |
| D. | 新制的氯水加入有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在 |
4.一定温度下,在一容积不变的密闭容器中,充入一定量HI气体,发生如下可逆反应:2HI(g)?H2(g)+I2(g)△H>0.下列说法正确的是( )
| A. | 若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2,表明该反应已达平衡 | |
| B. | 容器内的压强不发生变化,表明该反应已达平衡 | |
| C. | 平衡时,若其他条件不变,再充入一定量HI,重新达平衡后,I2的百分含量增大 | |
| D. | 平衡时,若其他条件不变,升高温度,混合气体的颜色加深 |
1.短周期元素X和Y能形成XY4化合物,若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m和n不可能的关系是( )
| A. | m-13=n | B. | n+5=m | C. | m+8=n | D. | n-11=m |
18.如表是实验室制备气体的有关内容:
(1)上述气体中从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是Cl2(填气体的化学式,下同);从反应原理看,明显不同于其他两种气体的是SO2;
(2)根据表中所列实验原理,从如图1装置中选择合适的气体发生装置,将其编号填入上表中的空格中.

(3)某学习小组设计了如图2实验,将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质:
①通入氯气后,A中的现象是溶液变蓝色,整套实验装置存在的明显缺陷是无尾气吸收装置;
②C装置中发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-.
③该小组同学欲设计一个实验,证明洗气瓶B中的Na2SO3己被氧化.具体操作为:取一定量的B中溶液于一洁净的试管中,向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液后,若产生白色沉淀则证明已经被氧化.你认为否 (填“是”或“否”)合理?
| 编号 | 实验内容 | 实验原理 | 气体发生装置 |
| ① | 制备氧气 | H2O2→O2 | Ⅲ |
| ② | 制备二氧化硫 | Na2SO3→SO2 | Ⅲ |
| ③ | 制备氯气 | HCl→Cl2 | Ⅰ或Ⅲ |
(2)根据表中所列实验原理,从如图1装置中选择合适的气体发生装置,将其编号填入上表中的空格中.
(3)某学习小组设计了如图2实验,将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质:
①通入氯气后,A中的现象是溶液变蓝色,整套实验装置存在的明显缺陷是无尾气吸收装置;
②C装置中发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-.
③该小组同学欲设计一个实验,证明洗气瓶B中的Na2SO3己被氧化.具体操作为:取一定量的B中溶液于一洁净的试管中,向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液后,若产生白色沉淀则证明已经被氧化.你认为否 (填“是”或“否”)合理?
19.以 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

| A. | 18g 冰(图甲)中含 O-H 键数目为 4NA | |
| B. | 28g 晶体硅(图乙)中含有σ键数目为 2NA | |
| C. | 44g 干冰(图丙)中含有 NA个晶胞结构单元 | |
| D. | 石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料,12g 石墨烯中含π键数目为 1.5NA |