题目内容
5．“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中．据测定每0.1mL固体“可燃冰”能释放出20mL甲烷气体，则下列说法中不正确的是（ ）| A． | “可燃冰”释放的甲烷属于烃 | |
| B． | “可燃冰”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应 | |
| C． | “可燃冰”将成为人类的后续能源 | |
| D． | “可燃冰”是水变的油 |
分析 可燃冰的主要成分为甲烷，为良好的有机燃料，结合化学反应的特点解答该题．
解答 解：A．“可燃冰”释放出甲烷，甲烷属于烃，故A正确；
B．甲烷燃烧能生成二氧化碳，二氧化碳能引起温室效应，且甲烷可导致温室效应，故B正确；
C．由题意可知，“可燃冰”将成为人类的后继能源，故C正确；
D．可燃冰是天然气与水的混合物，水不能变为油，故D错误．
故选D．
点评 本题考查物质的组成、性质以及用途，为高频考点，主要是考查学生信息提炼、加工、运用能力，深入理解、分析信息、挖掘潜在信息知识是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似 | |
| B． | 正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上 | |
| C． | 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 | |
| D． | 互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数） |
13．已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：
ClO3-→Cl-；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；Fe3+→Fe2+．
如果分别用这些物质氧化的 KI生成等量的 I2，消耗他们物质的量最少的是（ ）
ClO3-→Cl-；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；Fe3+→Fe2+．
如果分别用这些物质氧化的 KI生成等量的 I2，消耗他们物质的量最少的是（ ）
| A． | ClO3- | B． | MnO4- | C． | Cl2 | D． | Fe3+ |
20．下列操作，对实验现象的描述，或由现象作出的判断错误的是（ ）
| A． | 向溶解有Na2O2的水溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液先变红振荡后褪色 | |
| B． | 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 | |
| C． | 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到黑色Fe3O4 | |
| D． | 新制的氯水加入有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 |
10．已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量．滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反应速率．
如表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
回答下列问题：
（1）已知：实验1.2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响．实验2中m=20.0，n=20.0
（2）一定温度下，H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k•ca（H2O2）•cb （I-）•c（H+）（k为常数），则：
①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=1.4min．
②根据上表数据可知，a．b的值依次为1和1．
（3）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率．
①催化剂能加快反应速率是因为催化剂降低（填“提高”或“降低”）了反应活化能．
②试用离子方程式表示Fe2（SO4）3对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的过程．（不必配平）
如表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
| 编 号 | 往烧杯中加入的试剂及其用量（mL） | 催化剂 | 溶液开始变蓝时间（min） | ||||
| 0.1mol•L-1KI溶液 | 0.1mol•L-1H2O | X 0.1mol•L-1溶液 | 0.1mol•L-1双氧水 | 0.1mol•L-1稀盐酸 | |||
| 1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 1.4 |
| 2 | 20.0 | m | 10.0 | 10.0 | n | 无 | 2.8 |
| 3 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 2.8 |
| 4 | 20.0 | 0 | 10.0 | 10.0 | 40.0 | 无 | t |
| 5 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 5滴Fe2（SO4）3 | 0.6 |
（1）已知：实验1.2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响．实验2中m=20.0，n=20.0
（2）一定温度下，H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k•ca（H2O2）•cb （I-）•c（H+）（k为常数），则：
①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=1.4min．
②根据上表数据可知，a．b的值依次为1和1．
（3）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率．
①催化剂能加快反应速率是因为催化剂降低（填“提高”或“降低”）了反应活化能．
②试用离子方程式表示Fe2（SO4）3对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的过程．（不必配平）
．
．
．
．
（写结构简式）：
15．如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
（1）②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是NaOH（填写化学式）．
（2）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg（用元素符号表示）．
（3）元素①的气态氢化物的电子式是
．写出实验室里制取该气体的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）元素⑨的原子结构示意图是
．
元素⑤的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，因此是一种良好的半导体材料．
（5）向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（6）用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱Cl2+2Brˉ═Br2+2Clˉ．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | |||||||
| 3 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑦ | |||
| 4 | ⑥ | ⑧ |
（1）②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是NaOH（填写化学式）．
（2）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg（用元素符号表示）．
（3）元素①的气态氢化物的电子式是
．写出实验室里制取该气体的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．（4）元素⑨的原子结构示意图是
．元素⑤的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，因此是一种良好的半导体材料．
（5）向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（6）用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱Cl2+2Brˉ═Br2+2Clˉ．