题目内容

10．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．的名称为2-甲基-1-丙醇B．氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应
C．C3H2Cl6 有4种同分异构体D．C2H4和C4H8一定是同系物

分析 A．含有羟基的最长碳链为4，在2号碳上含有羟基；
B．聚氯乙烯不含不饱和碳碳键，不能发生加成反应；
C．分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，两个H原子可以取代同一碳原子的2个Cl原子，也可以取代不同C原子上的Cl原子，据此书写解答；
D．结构相似最长上相差CH2的有机物互为同系物；

解答 解：A．含有羟基的最长碳链为4，在2号碳上含有羟基，立强基近的一端编号得到名称为2-丁醇，故A错误；
B．氯乙烯能发生加成反应，聚乙烯不能发生加成反应，故B错误；
C．分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，
碳链上的3个碳中，两个氢原子取代一个碳上的氯原子，有两种，CCl3-CCl2-CClH2 、CCl3-CH2 -CCl3；
分别取代两个碳上的氯原子，有两种：CCl2H-CCl2-CCl2H（两个边上的），CCl2H-CHCl-CCl3 （一中间一边上），故C3H2Cl6共有四种，故C正确；
D．C2H4和C4H8不一定是同系物，C4H8可以是丁烯也可以是环丁烷，结构不相似，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查的是醇类的命名、同系物、同分异构体等，熟练掌握醇类的命名原则，理解概念实质是解决本题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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20．化学反应条件（浓度、温度、加入实际量或顺序等）的变化会影响化学反应结果，下列对产生不同化学反应结果的影响因素分析不正确的是（　　）
选项反应物质反应结果影响因素
AZn   H2SO4H2   SO2锌的还原性
BNa  O2Na2O  Na2O2反应温度
CFeCl3溶液Na2S溶液淡黄色或者黑色浑浊Na2S溶液加入量
DAlC13溶液  NaOH溶液澄淸或者浑浊试剂加入顺序
A．AB．BC．CD．D
1．现有结构式为有机物，其正确命名应是（　　）
A．2，3-二丙基-1-丁烯B．2-丙基-3，5-二甲基-1-戊烯
C．3-甲基-2-丙基-1-己烯D．3，5-二甲基-2-丙基-1-戊烯
18．闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2．ZnO用于冶炼金属锌，SO2可用于制亚硫酸盐或硫酸．
通过计算回答下列问题：
（1）取1.56g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32g．求样品中含硫化锌的质量分数．（结果保留2位小数）
（2）分别向200mL不同浓度的NaOH溶液A和B中慢慢通入4.48LSO2气体（标准状况下），结果SO2气体全部被吸收．将反应后的溶液隔绝空气小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），最后分别得到无水晶体23g和26.8g．求原NaOH溶液A和B的物质的量浓度．
5．标况下H2S和O2的混合气体200毫升，经点燃反应至完全，所得气体经干燥后，恢复至标况体积为20毫升，该20毫升气体可能是（　　）
A．H2S和SO2B．O2C．H2SD．SO3
15．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
A．CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO2B．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
C．CuO+2HCl═CuCl2+H2OD．NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑
2．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
A．通入过量的氨气：NH4+、SO42-、Na+、AlO2-
B．加入过量NaHCO3溶液：SO42-、Na+、Al3+、HCO3-、Fe2+
C．加入过量氯水：Cl-、SO42-、Fe3+、Al3+
D．加入过量NaNO3溶液：NO3-、SO42-、Fe2+、Al3+、Na+
19．SnCl4是一种重要的工业原料，常作媒染剂等．已知SnCl4常温下是无色液体，在潮湿空气中易水解，熔点-36℃，沸点114℃．工业上制备SnCl4的工艺流程如图1：

请回答下列问题：
（1）粗锡电解精炼时，常用硅氟酸（化学式为H2SiF6）和硅氟酸亚锡（化学式为SnSiF6）为电解液．已知H2SiF6为强酸，则用硅氟酸溶解氧化亚锡的离子方程式为2H++SnO=Sn2++H2O．硅氟酸有腐蚀性，能与SiO2反应．电解时可选取下列电解槽中的c．
a．玻璃电解槽             b．不锈钢电解槽       c．塑料电解槽
阴极发生的电极反应式为Sn2++2e-=Sn．
（2）某同学模拟工业制法设计了由Sn与Cl2反应制取SnCl4的实验装置如图2：
①a中浓盐酸与烧瓶内固体反应生成Cl2，则烧瓶内固体可以选用KMnO4或KClO3；仪器b的名称为蒸馏烧瓶．
②装置D的主要缺点是缺少温度计；除此之外，整套装置还有的缺点是E与F之间缺少干燥装置．
③SnCl4溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀（二元酸），再加过量的NaOH溶液，白色沉淀溶解．试写出反应生成白色沉淀的离子方程式Sn4++4OH-=H2SnO3↓+H2O．
④若实验中取用锡粉5.95g，反应后，E中广口瓶里收集到12.0g SnCl4．则SnCl4的产率为92.0%．
6．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：

已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．
回答下列问题：
（1）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有：将卤块粉碎或加热等（写出一条即可）．
（2）加入MgO的作用是调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3．
（3）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为①蒸发结晶；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤．
（4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.1000mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl-）：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为（保留一位小数）78.3%．

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