题目内容

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．稀硫酸：Fe2+、Cl-、NO3-、K+B．澄清溶液：MnO4-、S2-、Na+、H+
C．食盐水：K+、NO3-、SO42-、Mg2+D．pH=7的溶液：Na+、HCO3-、SO42-、K+

分析 A．酸性条件下，离子之间发生氧化还原反应；
B．高锰酸钾具有强氧化性，可氧化硫离子；
C．离子之间不发生任何反应；
D．HCO3-水解呈碱性．

解答 解：A．酸性条件下，Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．MnO4-、S2-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．HCO3-水解呈碱性，不能存在于中性溶液中，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了离子共存，为高考常见题型，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握题干暗含条件的含义，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
1．现有结构式为有机物，其正确命名应是（　　）
A．2，3-二丙基-1-丁烯B．2-丙基-3，5-二甲基-1-戊烯
C．3-甲基-2-丙基-1-己烯D．3，5-二甲基-2-丙基-1-戊烯
2．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
A．通入过量的氨气：NH4+、SO42-、Na+、AlO2-
B．加入过量NaHCO3溶液：SO42-、Na+、Al3+、HCO3-、Fe2+
C．加入过量氯水：Cl-、SO42-、Fe3+、Al3+
D．加入过量NaNO3溶液：NO3-、SO42-、Fe2+、Al3+、Na+
19．SnCl4是一种重要的工业原料，常作媒染剂等．已知SnCl4常温下是无色液体，在潮湿空气中易水解，熔点-36℃，沸点114℃．工业上制备SnCl4的工艺流程如图1：

请回答下列问题：
（1）粗锡电解精炼时，常用硅氟酸（化学式为H2SiF6）和硅氟酸亚锡（化学式为SnSiF6）为电解液．已知H2SiF6为强酸，则用硅氟酸溶解氧化亚锡的离子方程式为2H++SnO=Sn2++H2O．硅氟酸有腐蚀性，能与SiO2反应．电解时可选取下列电解槽中的c．
a．玻璃电解槽             b．不锈钢电解槽       c．塑料电解槽
阴极发生的电极反应式为Sn2++2e-=Sn．
（2）某同学模拟工业制法设计了由Sn与Cl2反应制取SnCl4的实验装置如图2：
①a中浓盐酸与烧瓶内固体反应生成Cl2，则烧瓶内固体可以选用KMnO4或KClO3；仪器b的名称为蒸馏烧瓶．
②装置D的主要缺点是缺少温度计；除此之外，整套装置还有的缺点是E与F之间缺少干燥装置．
③SnCl4溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀（二元酸），再加过量的NaOH溶液，白色沉淀溶解．试写出反应生成白色沉淀的离子方程式Sn4++4OH-=H2SnO3↓+H2O．
④若实验中取用锡粉5.95g，反应后，E中广口瓶里收集到12.0g SnCl4．则SnCl4的产率为92.0%．
6．一种新储能电池如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．左室电解质溶液为含Li+的水溶液
B．放电时，储罐中发生的离子反应为2Fe3++2SO42-═S2O82-+2Fe2+
C．充电时，钛极与外电源的负极相连
D．充电时发生的反应为Li++Fe2+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Li+Fe3+
16．某有机物A的结构简式，试回答下列问题：
（1）A与过量的NaOH溶液反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比是1：2．
（2）A可与过量的新制Cu（OH）2悬浊液反应，A与被还原的Cu（OH）2的物质的量之比是1：2．
（3）A可与过量的NaHCO3溶液反应，A与参加反应的NaHCO3的物质的量之比是1：1．
（4）取过量的Na、NaOH溶液和新制制Cu（OH）2悬浊液分别与等物质的量的A在一定条件下充分反应时，理论上消耗Na、NaOH和新制Cu（OH）2三种物质的物质的量之比为3：2：3．
3．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．戊烷有4种同分异构体
B．乙酸和溴乙烷均可发生加成反应
C．乙烷和乙烯可用酸性KMnO4溶液鉴别
D．皂化反应的产物是高级脂肪酸和甘油
6．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：

已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．
回答下列问题：
（1）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有：将卤块粉碎或加热等（写出一条即可）．
（2）加入MgO的作用是调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3．
（3）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为①蒸发结晶；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤．
（4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.1000mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl-）：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为（保留一位小数）78.3%．
7．磷单质及其化合物的有广泛应用．
（1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图）之间脱去两个分子产物，其结构式为．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na5P3O10
（2）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．
①NaH2PO2中P元素的化合价为+1．
②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）2Ni2++1H2PO2-+1H2O→2Ni++1H2PO3-+2H+
（b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑

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