题目内容
如图是向25.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（ ）| A、盐酸起始浓度为0.10 mol?L-1 |
| B、NaOH溶液浓度为0.10 mol?L-1 |
| C、滴到中点时，耗NaOH物质的量为0.0025mol |
| D、滴入碱量为20.00mL时，向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液显红色 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：由图象可知未加入NaOH溶液时盐酸pH=1，盐酸起始浓度为0.1mol?L-1，当加入NaOH 25mL时，二者恰好完全反应，根据25×10-3L×0.1mol?L-1=25×10-3L×c（NaOH），可计算NaOH浓度，结合酸碱反应的实质可解答该题．
解答：
解：A．当V（NaOH）=0时，pH=1，则盐酸起始浓度为0.1mol?L-1，故A正确；
B．当加入NaOH 25mL时，二者恰好完全反应，则有25×10-3L×0.1mol?L-1=25×10-3L×c（NaOH），c（NaOH）=0.10mol?L-1，故B正确；
C．滴到中点时，耗NaOH物质的量为与盐酸的物质的量相等，为25×10-3L×0.1mol?L-1=0.0025mol，故C正确；
D．滴入碱量为20.00mL时，酸过量，溶液呈酸性，而酚酞的变色范围为8～10，滴加酚酞，溶液呈无色，故D错误．
故选D．
B．当加入NaOH 25mL时，二者恰好完全反应，则有25×10-3L×0.1mol?L-1=25×10-3L×c（NaOH），c（NaOH）=0.10mol?L-1，故B正确；
C．滴到中点时，耗NaOH物质的量为与盐酸的物质的量相等，为25×10-3L×0.1mol?L-1=0.0025mol，故C正确；
D．滴入碱量为20.00mL时，酸过量，溶液呈酸性，而酚酞的变色范围为8～10，滴加酚酞，溶液呈无色，故D错误．
故选D．
点评：本题考查酸碱混合的计算和判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，本题注意正确判断并分析图象，为解答该题的关键．
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升高温度，0.01mol?L-1下列溶液的pH基本不变的是（ ）
| A、NaOH |
| B、H2SO4 |
| C、NaCl |
| D、Na2CO3 |
下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
| A、10mL 0.1mol?L-1氨水与10mL 0.1mol?L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、10mL 0.1mol?L-1NH4Cl溶液与10mL 0.2mol?L-1NaOH溶液混合，c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） |
| C、10mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液与5mL 0.2mol?L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、10mL 0.5mol?L-1CH3COONa溶液与6mL 1mol?L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列相关实验的装置示意图正确的是（ ）
A、 称量NaOH固体 |
B、 配制稀硫酸 |
C、 测定盐酸浓度 |
D、 收集氯气 |
1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol?L-1，向混合溶液中滴加0.1mol?L-1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（ ）| A、偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 |
| B、氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 |
| C、氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 |
| D、偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 |
下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、（NH4）2SO4溶液中c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、Na2S稀溶液中c（Na+）=c（S2-）+c（H2S）+c（HS-） |
| C、饱和食盐水中c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） |
| D、CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小 |
