题目内容
为了实现反应2HCl+Ag=2AgCl+H2↑，下列实验装置正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：因Ag与盐酸不反应，则不能设计为原电池；为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能顺利进行，可设计为电解池，选择Ag为阳极，盐酸为电解质溶液即可．
解答：
解：因Ag与盐酸不反应，则不能设计为原电池，为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能顺利进行，可设计为电解池，且选择Ag为阳极，盐酸为电解质溶液即可，
A．银作阴极，故A错误；
B．不能设计成原电池，故B错误；
C．银为阴极，电解质溶液为盐酸，所以符合条件，故C正确；
D．银和稀盐酸不能自发进行，故D错误；
故选C．
A．银作阴极，故A错误；
B．不能设计成原电池，故B错误；
C．银为阴极，电解质溶液为盐酸，所以符合条件，故C正确；
D．银和稀盐酸不能自发进行，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了电池的设计，明确常温下不能自动发生的氧化还原反应可利用电解原理来实现是解答的关键，并注意电极的判断及电极反应，题目难度不大．
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如图是向25.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（ ）| A、盐酸起始浓度为0.10 mol?L-1 |
| B、NaOH溶液浓度为0.10 mol?L-1 |
| C、滴到中点时，耗NaOH物质的量为0.0025mol |
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如图装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，A、B为多孔石墨电极．接通S1一段时间后，观察到A附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．，断开S1，接通S2，观察到电流表的指针发生偏转．（整个过程两玻璃管中液面未脱离电极）请回答：一氟一氯丙烷是对臭氧层有严重破坏的一类氟氯代烃，其分子式为C3H6FCl，该物质的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）
| A、3种 | B、4种 | C、5种 | D、6种 |
下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）
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| B、SO42- |
| C、Al3+ |
| D、NH4+ |
在H2S的饱和溶液中存在下列平衡 ①H2S?H++HS-②HS-?H++S2-，且知K1＞K2，采取下列哪种措施后，既可增大c（S2-）又能提高pH还能使电离平衡逆向移动的是（ ）
| A、加NaOH |
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| D、加入Na2S晶体 |
下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
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在下列溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、Fe3+、Na+、Cl-、SCN- | ||
B、HCO3-、Ca2+、C
| ||
| C、Na+、AlO2-、NO3-、H+ | ||
| D、K+、Na+、Cl-、SO42- |