题目内容
（1）某恒温恒容条件下的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，起始充入a mol N2、b mol H2，达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为1mol、3mol、10mol，回答下列问题：
①a= ，b= ；
②平衡后，再充入5mol NH3，化学平衡将向 移动（填“左”或“右”或“不移动”），达新平衡时N2的百分含量 原平衡时N2的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；
③平衡后若升高温度，则平衡向 方向移动；若增加压强，则平衡向 方向移动（填“向左”或“向右”）．
（2）某恒温恒压条件下的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），起始充入1mol N2、3mol H2、16mol NH3，容器的容积为V L．达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，此时容器的容积为1.1V L，回答下列问题：
①起始时反应速率V正 V逆（填“大于”或“小于”或“等于”）
②平衡时a= ，b= ．
③若平衡后再充入3.6mol NH3，重新建立平衡时容器的容积为 L．
①a=
②平衡后，再充入5mol NH3，化学平衡将向
③平衡后若升高温度，则平衡向
（2）某恒温恒压条件下的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），起始充入1mol N2、3mol H2、16mol NH3，容器的容积为V L．达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，此时容器的容积为1.1V L，回答下列问题：
①起始时反应速率V正
②平衡时a=
③若平衡后再充入3.6mol NH3，重新建立平衡时容器的容积为
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：（1）①依据化学平衡三段式列式计算；
②增大生成物浓度，平衡左移，达到平衡后与原平衡相比，平衡移动只是减弱作用，新平衡状态氮气的体积百分含量减小；
③反应是放热反应，升温平衡逆向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行；
（2）①恒压容器中起始充入1mol N2、3mol H2、16mol NH3，氨气的浓度远远大于氮气和氢气的浓度，反应达到平衡后气体体积增大，说明反应逆向进行；
②依据化学平衡三段式列式计算；
③依据反应前后气体体积变化，恒压容器中压强之比等于气体物质的量之比分析计算判断；
②增大生成物浓度，平衡左移，达到平衡后与原平衡相比，平衡移动只是减弱作用，新平衡状态氮气的体积百分含量减小；
③反应是放热反应，升温平衡逆向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行；
（2）①恒压容器中起始充入1mol N2、3mol H2、16mol NH3，氨气的浓度远远大于氮气和氢气的浓度，反应达到平衡后气体体积增大，说明反应逆向进行；
②依据化学平衡三段式列式计算；
③依据反应前后气体体积变化，恒压容器中压强之比等于气体物质的量之比分析计算判断；
解答：
解：（1）①依据化学平衡三段式列式计算
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始量（mol） a b 0
变化量（mol） 5 15 10
平衡量（mol） 1 3 10
起始量=变化量+平衡量得到：a=6，b=18；
故答案为：6，18；
②平衡后，再充入5mol NH3，化学平衡将向左移动，随反应进行最后达到新的平衡，新平衡状态下，大气的体积百分比减小；
故答案为：左．小于；
③反应是放热反应，升温平衡逆向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，反应是气体体积减小的反应，所以增大压强平衡正向进行；
故答案为：向左、向右；
（2）①起始充入1mol N2、3mol H2、16mol NH3，容器的容积为V L．达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，此时容器的容积为1.1V L，气体体积增大，说明反应逆向进行达到平衡状态，逆反应速率大于正反应速率；
故答案为：小于；
②依据平衡三段式列式得到：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始量（mol） 1 3 16
变化量（mol） a-1 b-3 16-c
平衡量（mol） a b c
平衡后 体积增大到1.1V，则增大的体积是反应的氨气的体积，
=
，a+b+c=22 ①
（a-1）：（b-3）=1：3，b=3a ②
（a-1）：（16-c）=1：2 ③
联立①②③得到：a=2，b=6，c=14
故答案为：2，6；
③若平衡后再充入3.6mol NH3，氮气和氢气物质的量之比为1：3，开始相当于氨气起始量为16+2=18mol，达到平衡状态气体体积增大为1.1V，再加入3.6mol氨气，依据体积之比等于物质的量之比得到，18：1.1V=（18+3.6）：V新，重新建立平衡时容器的容积V新=1.32V；
故答案为：1.32V；
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始量（mol） a b 0
变化量（mol） 5 15 10
平衡量（mol） 1 3 10
起始量=变化量+平衡量得到：a=6，b=18；
故答案为：6，18；
②平衡后，再充入5mol NH3，化学平衡将向左移动，随反应进行最后达到新的平衡，新平衡状态下，大气的体积百分比减小；
故答案为：左．小于；
③反应是放热反应，升温平衡逆向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，反应是气体体积减小的反应，所以增大压强平衡正向进行；
故答案为：向左、向右；
（2）①起始充入1mol N2、3mol H2、16mol NH3，容器的容积为V L．达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，此时容器的容积为1.1V L，气体体积增大，说明反应逆向进行达到平衡状态，逆反应速率大于正反应速率；
故答案为：小于；
②依据平衡三段式列式得到：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始量（mol） 1 3 16
变化量（mol） a-1 b-3 16-c
平衡量（mol） a b c
平衡后 体积增大到1.1V，则增大的体积是反应的氨气的体积，
| 1+3+16 |
| a+b+c |
| V |
| 1.1V |
（a-1）：（b-3）=1：3，b=3a ②
（a-1）：（16-c）=1：2 ③
联立①②③得到：a=2，b=6，c=14
故答案为：2，6；
③若平衡后再充入3.6mol NH3，氮气和氢气物质的量之比为1：3，开始相当于氨气起始量为16+2=18mol，达到平衡状态气体体积增大为1.1V，再加入3.6mol氨气，依据体积之比等于物质的量之比得到，18：1.1V=（18+3.6）：V新，重新建立平衡时容器的容积V新=1.32V；
故答案为：1.32V；
点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡计算的分析应用，注意恒温恒压容器中气体体积变化和达到平衡的理解应用，掌握基础是关键，题目难度较大．
练习册系列答案
活力课时同步练习册系列答案
学业测评一课一测系列答案
相关题目
海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Kxp（CaCO3）=4.96×10-9；Kxp（MgCO3）=6.82×10-6；Kxp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Kxp[Mg（OH）2]=5.61×10 -12．
下列说法不正确的是（ ）
| 模拟海水中的离子浓度（mol/L） | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl- | HCO3- |
| 0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、沉淀物X为CaCO3 |
| B、滤液M中存在Mg2+和Ca2+ |
| C、滤液N中存在Mg2+、Ca2+ |
| D、步骤②中若改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y只有Mg（OH）2 |
甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，该电池利用质子交换膜传导H+，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2（g）+4H2O某化学兴趣小组同学研究甲醇-空气燃料电池原理，并进一步进行电化学实验，其实验装置示意图如图．
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键．已知断裂lmol F-F、S-F键需吸收的能量分别为l60kJ、330kJ．又知：S（s）=S（g）△H1=+280kJ/mol，则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热为（ ）
| A、-770 kJ/mol |
| B、-l220 kJ/mol |
| C、-1500kJ/mol |
| D、-2740kJ/mol |
下列说法正确的是（ ）
| A、往沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe（OH）3胶体 |
| B、CO2溶于水中，只存在：CO2+H2O?H2CO3平衡 |
| C、在潮湿的空气中，生铁比纯铁更耐腐蚀 |
| D、实验室可用浓H2SO4制备HCl，这是因为H2SO4的酸性比HCl强 |
如图是向25.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（ ）| A、盐酸起始浓度为0.10 mol?L-1 |
| B、NaOH溶液浓度为0.10 mol?L-1 |
| C、滴到中点时，耗NaOH物质的量为0.0025mol |
| D、滴入碱量为20.00mL时，向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液显红色 |