Question

下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、（NH₄）₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、Na₂S稀溶液中c（Na⁺）=c（S^2-）+c（H₂S）+c（HS^-）
• C、饱和食盐水中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• D、CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．铵根离子水解而使其溶液呈酸性，结合电荷守恒判断；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．加水稀释醋酸促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变．

解答： 解：A．铵根离子水解而使其溶液呈酸性c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以得c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（H₂S）+2c（HS^-），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C正确；
D．加水稀释醋酸促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变则氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据电解质的性质结合电荷守恒和物料守恒判断，易错选项是D，注意加水稀释醋酸能促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积，所以氢离子浓度减小，为易错点，