题目内容
升高温度，0.01mol?L-1下列溶液的pH基本不变的是（ ）
| A、NaOH |
| B、H2SO4 |
| C、NaCl |
| D、Na2CO3 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离,盐类水解的应用
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：升高温度促进水的电离，水电离的氢离子浓度增大；升高温度促进盐的水解；根据溶液中氢离子的来源分析．
解答：
解：A、氢氧化钠中氢离子由水电离，升高温度，水电离的氢离子浓度增大，所以PH减小，故A不选；
B、H2SO4中氢离子主要有酸电离，水电离的氢离子很少，所以升高温度对硫酸的电离没影响，所以溶液中的氢离子浓度基本不变，则PH基本不变，故B选；
C、氯化钠中氢离子由水电离，升高温度，水电离的氢离子浓度增大，所以PH减小，故C不选；
D、氯化钠中氢离子由水电离，升高温度，促进盐的水解，溶液中氢氧根离子浓度增大，所以PH增大，故D不选．
故选B．
B、H2SO4中氢离子主要有酸电离，水电离的氢离子很少，所以升高温度对硫酸的电离没影响，所以溶液中的氢离子浓度基本不变，则PH基本不变，故B选；
C、氯化钠中氢离子由水电离，升高温度，水电离的氢离子浓度增大，所以PH减小，故C不选；
D、氯化钠中氢离子由水电离，升高温度，促进盐的水解，溶液中氢氧根离子浓度增大，所以PH增大，故D不选．
故选B．
点评：本题考查了温度对水的电离和盐的水解的影响，主要考查了溶液中氢离子浓度的变化，题目难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
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室温下，某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26，该溶液中一定不能大量存在的是（ ）
| A、Cl- | ||
B、HCO
| ||
| C、Na+ | ||
D、NO
|
如图是向25.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（ ）| A、盐酸起始浓度为0.10 mol?L-1 |
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