Question

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）

• A、10mL 0.1mol?L^-1氨水与10mL 0.1mol?L^-1盐酸混合，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、10mL 0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液与10mL 0.2mol?L^-1NaOH溶液混合，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• C、10mL 0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液与5mL 0.2mol?L^-1NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、10mL 0.5mol?L^-1CH₃COONa溶液与6mL 1mol?L^-1盐酸混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：盐类的水解专题

分析：A．等物质的量的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解而使其溶液呈酸性；
B．二者混合时溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化钠、一水合氨和氯化铵，溶液中存在电荷守恒；
C．二者混合时恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性；
D．二者混合时溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化钠和醋酸，还含有少量的盐酸，溶液呈酸性．

解答： 解：A．等物质的量的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，所以c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），铵根离子水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．二者混合时溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化钠、一水合氨和氯化铵，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故B正确；
C．二者混合时恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C错误；
D．二者混合时溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化钠和醋酸，还含有少量的盐酸，溶液呈酸性，所以c（OH^-）＜c（H⁺），故D错误．
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，先根据物质间的反应确定溶液中的溶质，根据溶质的性质结合电荷守恒来分析解答，难度中等．