题目内容

11．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．在H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
D．醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

分析 A．氢离子、氢氧根离子的计量数错误；
B．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；
C．钠与硫酸铜溶液不会置换出铜，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应；
D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开．

解答 解：A．在H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+H2O，故A错误；
B．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．钠与CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故C错误；
D．醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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1．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：Na2CO3溶液$\stackrel{甲}{→}$白色沉淀$\stackrel{过量乙}{→}$沉淀溶解丙产生气体$\stackrel{丙}{→}$产生白色沉淀
则甲、乙、丙三种溶液中溶质可能是（　　）
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3
C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、NaCl
2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
19．下列有关化学反应中的能量变化的叙述正确的是（　　）
A．化学反应的能量变化只表现为反应放热或吸热两种形式
B．一个反应的反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的焓变一定小于零
C．燃烧热的大小与热化学方程式中可燃物计量系数成正比
D．含1mol硫酸的稀溶液与足量NaOH稀溶液反应生成水所放出的热量为中和热
6．在一条鱼虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示，箭头表示河水流向），它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色混浊，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样的pH小于7．
（1）甲工厂排出的污染物是（填化学式，下同）Ca（OH）2；推测乙处由于生成了Fe（OH）3而呈红褐色．写出丙处发生反应的离子方程式；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O丁处产生的气体通入足量的Ba（OH）2溶液中，发生反应的离子方程式是CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
（2）在M处取出的河水中，大量含有的阴离子是Cl-．
16．下列说法正确的是（　　）
A．氯化氢的摩尔质量为36.5g
B．1mol H2SO4 的质量为98 g．mol-1
C．任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量
D．CO2 的摩尔质量是H2 的摩尔质量的22倍
3．下列有关热化学方程式的书写与表述均正确的是（　　）
A．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热为-110.5 kJ•mol-1
B．在101kPa下氢气的燃烧热△H=-285.8 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2 H2O （l）=2H2 （g）+O2 （g）△H=+285.8 kJ•mol-1
C．Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-2akJ•mol-1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O（l）的反应热均为-akJ•mol-1
D．1g甲烷完全燃烧生成液态水的过程中放出55.6kJ热量，则CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ•mol-1
20．将Cl2通入0.05mol/L H2S溶液中，刚好硫全部析出，此时溶液的PH为（　　）
A．0.1B．3C．2D．1
1．常温常压下，点燃100mlH2S和O2的混合气体，充分反应恢复到原状况，气体的体积变为58ml，这58ml气体的成分是（　　）
A．H2SB．SO2C．SO2、O2D．SO2、H2S

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