题目内容
18．
锌铜原电池装置如图所示，中间被阳离子交换膜隔开且只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 铜电极上发生氧化反应 | |
| B． | 外电路中电子由Cu流向Zn | |
| C． | 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 | |
| D． | 电池工作一段时间后，甲池的C（SO42-）增大 |
分析 由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大．
解答 解：A．由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，故A错误；
B．由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn为负极，Cu为正极，电子由负极Zn流向正极Cu，故B错误；
C．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu2++2e-=Cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大，故C正确；
D．阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c（SO42-）不变，故D错误，
故选：C．
点评 本题考查原电池工作原理，比较基础，注意阳离子交换膜只允许阳离子通过，C选项利用电荷守恒分析．
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9．将9g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为（ ）
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6．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（ ）
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| C． | 达平衡后，加入催化剂则C%增大 | |
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| D． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=572KJ/mol |
7．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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| B． | 88.0g14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为44NA | |
| C． | 0.1L，l.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为0.2NA | |
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| B． | 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA | |
| C． | 常温常压下，2.8gC2H4含有共用电子对的数目为0.6NA | |
| D． | 16gO2含有NA个18O原子 |