题目内容
7．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 23gNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA | |
| B． | 88.0g14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为44NA | |
| C． | 0.1L，l.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为0.2NA | |
| D． | 室温下，将1mol铁片投入到0.5L，18.4mol/L的硫酸中，转移的电子数为3NA |
分析 A．钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都变为+1价钠离子，依据钠的质量计算转移电子数；
B.1个14CO2含有中子数为24，1个14N2O含有中子数为22；
C．偏铝酸钠中偏铝酸和水都含有氧原子；
D．铁与浓硫酸常温下钝化．
解答 解：A.23gNa物质的量为1mol，与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共生成1mol钠离子，转移的电子数为NA，故A正确；
B．14CO2与14N2O含有中子数不同，所以只知道混合物质量无法计算含有中子数，故B错误；
C．偏铝酸钠中偏铝酸和水都含有氧原子，所以0.1L，l.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数远远大于0.2NA，故C错误；
D．铁与浓硫酸常温下钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，所以室温下，将1mol铁片投入到0.5L，18.4mol/L的硫酸中，转移的电子数远远小于3NA，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系即可解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同 | |
| B． | 醋酸溶液中只存在一个电离平衡体系 | |
| C． | 0.1mol•L-1的氨水能使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质水溶液 | |
| D． | 同浓度同体积的醋酸和盐酸分别与足量镁反应时，放出H2的速率相同 |
18．
锌铜原电池装置如图所示，中间被阳离子交换膜隔开且只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）
锌铜原电池装置如图所示，中间被阳离子交换膜隔开且只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 铜电极上发生氧化反应 | |
| B． | 外电路中电子由Cu流向Zn | |
| C． | 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 | |
| D． | 电池工作一段时间后，甲池的C（SO42-）增大 |
15．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
| A． | CH3CH2COOH | B． | Cl2 | C． | NH4HCO3 | D． | SO2 |
2．下列有关物质的分类正确的是（ ）
| A． | SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 | B． | 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 | ||
| C． | 硫酸、盐酸、氢氟酸均为强酸 | D． | 氯水、水玻璃、氨水均为混合物 |
12．酸雨的形成主要原因是（ ）
| A． | 森林乱砍乱伐 | B． | 工业上大量使用含硫燃料 | ||
| C． | 大气中二氧化碳含量增多 | D． | 汽车排放出大量尾气 |
19．下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
| A． | CH3COONa溶液显碱性 | |
| B． | CH3COOH能与氨水发生中和反应 | |
| C． | 室温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的PH为3 | |
| D． | 相同条件下，等浓度的醋酸溶液的导电能力比盐酸弱 |
16．下列各叙述中不正确的是（ ）
| A． | 电解精炼铜时当阳极溶解32 g铜时，转移电子数大于NA个（Cu-64） | |
| B． | 向酸性FeSO4溶液中滴入少量NaClO溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O | |
| C． | 向10 mL 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液20 mL，反应的离子方程式为：2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O | |
| D． | 浓盐酸与KClO3混合受热制Cl2：6HCl+KClO3═3Cl2↑+3H2O+KCl，1molKClO3反应转移6 NA个电子 |
17．三盐（3PbO•PbSO4•H2O）可用作聚氯乙烯的热稳定剂，200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂．以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示．
已知：PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度积Ksp如表．
（1）步骤①转化的目的是将PbSO4转化为PbCO3，滤液1中的溶质为Na2CO3和Na2SO4（填化学式）．
（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是适当升温（或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等）（任写一条）．其中铅与硝酸反应生成Pb（NO3）2和NO的离子方程式为3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O．
（3）滤液2中可循环利用的溶质的化学式为HNO3．若步骤④沉铅后的滤液中c（Pb2+）=1.82×10-5mol/L，则此时c（SO42-）=1.00×10-3mol/L．
（4）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．
（5）步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH$\frac{\underline{\;50～60℃\;}}{\;}$3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O，若得到纯净干燥的三盐99．Ot，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为51.75%．
已知：PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度积Ksp如表．
| 化合物 | PbSO4 | PbCO3 |
| 溶解度/g | 1.03×10-4 | 1.81×10-7 |
| Ksp | 1.82×10-8 | 1.46×10-13 |
（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是适当升温（或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等）（任写一条）．其中铅与硝酸反应生成Pb（NO3）2和NO的离子方程式为3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O．
（3）滤液2中可循环利用的溶质的化学式为HNO3．若步骤④沉铅后的滤液中c（Pb2+）=1.82×10-5mol/L，则此时c（SO42-）=1.00×10-3mol/L．
（4）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．
（5）步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH$\frac{\underline{\;50～60℃\;}}{\;}$3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O，若得到纯净干燥的三盐99．Ot，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为51.75%．