题目内容

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．足量Mg与2.8gN2完全反应后失去0.2NA电子
B．3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA
C．常温常压下，2.8gC2H4含有共用电子对的数目为0.6NA
D．16gO2含有NA个18O原子

分析 A．镁与氮气反应生成氮化镁，氮元素化合价从0价降为-3价，镁足量依据氮气计算转移电子数；
B．葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O，只需要计算3.0gCH2O的物质的量计算原子数；
C．求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含6mol共用电子对来分析；
D．O2中含有16O，不含18O．

解答 解：A.2.8gN2物质的量为$\frac{2.8g}{14gmol}$=0.2mol，与足量镁全反应后生成0.4mol-3价氮离子，转移电子数为1.2NA，故A错误；
B．葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O，只需要计算3.0gCH2O的物质的量计算原子数=$\frac{3.0g}{30g/mol}$×4×NA=0.4NA，故B错误；
C.2.8g乙烯的物质的量为0.1mol，而1mol乙烯中含6mol共用电子对，故0.1mol乙烯中含0.6NA对共用电子对，故C正确；
D．O2中含有16O，不含18O，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算及应用，明确以物质的量为核心计算公式，熟悉相关物质的结构组成是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
18．锌铜原电池装置如图所示，中间被阳离子交换膜隔开且只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）
A．铜电极上发生氧化反应
B．外电路中电子由Cu流向Zn
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．电池工作一段时间后，甲池的C（SO42-）增大
19．下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
A．CH3COONa溶液显碱性
B．CH3COOH能与氨水发生中和反应
C．室温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的PH为3
D．相同条件下，等浓度的醋酸溶液的导电能力比盐酸弱
16．下列各叙述中不正确的是（　　）
A．电解精炼铜时当阳极溶解32 g铜时，转移电子数大于NA个（Cu-64）
B．向酸性FeSO4溶液中滴入少量NaClO溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
C．向10 mL 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液20 mL，反应的离子方程式为：2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．浓盐酸与KClO3混合受热制Cl2：6HCl+KClO3═3Cl2↑+3H2O+KCl，1molKClO3反应转移6 NA个电子
3．下列有关实验操作、现象及结论的叙述正确的是（　　）
A．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水
B．140℃时，无水乙醇与浓硫酸共热可制备乙烯
C．制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸
D．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，没有砖红色沉淀生成，说明蔗糖没有水解
13．下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是（　　）
选项ABCD
实验装置
实验设计探究SO2的氧化性和漂白性实验室制氨气并收集干燥的氨气验证苯中是否有碳碳双键用乙醇提取溴水中的Br2
A．AB．BC．CD．D
20．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．
（l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如头：

已知：
I．As2 S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）；
II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐．
①亚砷酸中砷元素的化合价为+3；②砷酸的第一步电离方程式为H3AsO4?H++H2AsO4-；
③“一级沉砷”中FeSO4的作用是沉淀过量的S2-，使As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）平衡左移，提高沉砷效果；
④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；
⑤沉淀X为CaSO4（填化学式）．
（2）冶炼废渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10 -6g）．
步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2 SO4共热，生成H3As气体．
步骤2：将H3As气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3．
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
①AsH3的电子式为；②步骤2的离子方程式为12Ag++2H3As+3H2O═12Ag↓+As2O3+12H+；
③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10一5g•kg一1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量不符合（填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是因为该废渣砷含量为（3.0×10-6g÷10g）×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排入标准4.0×10一5g•kg一1．
17．三盐（3PbO•PbSO4•H2O）可用作聚氯乙烯的热稳定剂，200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂．以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示．

已知：PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度积Ksp如表．
 化合物 PbSO4 PbCO3
 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7
 Ksp 1.82×10-8 1.46×10-13
（1）步骤①转化的目的是将PbSO4转化为PbCO3，滤液1中的溶质为Na2CO3和Na2SO4（填化学式）．
（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是适当升温（或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等）（任写一条）．其中铅与硝酸反应生成Pb（NO3）2和NO的离子方程式为3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O．
（3）滤液2中可循环利用的溶质的化学式为HNO3．若步骤④沉铅后的滤液中c（Pb2+）=1.82×10-5mol/L，则此时c（SO42-）=1.00×10-3mol/L．
（4）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．
（5）步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH$\frac{\underline{\;50～60℃\;}}{\;}$3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O，若得到纯净干燥的三盐99．Ot，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为51.75%．
9．下列关于化学键的叙述正确的是（　　）
A．全部由非金属元素组成的化合物中可含离子键
B．H2O中所有原子都满足八电子稳定状态
C．两种元素构成的化合物可以含有非极性共价键
D．CH4中所有的电子都参与形成共价键

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