可逆反应mA.反应过程中.当其他条件不变时.C的百分含量的关系如图．下列叙述正确的是( )A．化学方程式中m+n＜e+fB．达平衡后.若升温.平衡左移C．达平衡后.加入催化剂则C%增大D．达平衡后.增加A的量有利于平衡向右移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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13．可逆反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图．下列叙述正确的是（　　）

	A．	化学方程式中m+n＜e+f
	B．	达平衡后，若升温，平衡左移
	C．	达平衡后，加入催化剂则C%增大
	D．	达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

分析由图可知，温度高时C%小，则升高温度平衡逆向移动，压强大时C%小，则增大压强平衡逆向移动，以此来解答．

解答解：A．由分析可知，增大压强平衡逆向移动，则n＜e+f，故A错误；
B．由图I可知，温度高时C%小，则升高温度平衡逆向移动，故B正确；
C．加催化剂，平衡不移动，故C错误；
D．A为固体，达平衡后，增加A的量，平衡不移动，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学平衡，为高频考点移动，把握温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象与平衡移动原理的结合，题目难度不大．

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16．以铬铁矿[主要成分为Fe（CrO₂）₂，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质]为主要原料生产重要铬铁矿KClO₃、纯碱CO₂氧化剂重铬酸钠晶体（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）的主要工艺流程如图：

（1）浸出液中的主要成分为Na₂CrO₄．写出煅烧时主要成分[Fe（CrO₂）₂]发生反应的化学方程式6Fe（CrO₂）₂+7KClO₃+12Na₂CO₃=12Na₂CrO₄+7KCl+3Fe₂O₃+12CO₂↑；同时杂质Al₂O₃、SiO₂液转化为可溶性盐，在浸出液中分别以AlO₂^-、SiO₃^2-（离子符号）存在．
（2）酸化的目的是将Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇．写出反应的离子方程式：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O；
通过结晶分离得到的Na₂Cr₂O₇•2H₂O中可能含有的杂质除了Na₂SO₄外，还有KCl（或K₂SO₄\NaCl）．
进一步提纯的方法是重结晶．
（3）根据有关国家标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol/L以下才能排放．含CrO₄^2-的废水处理通常有以下两种方法．
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺．加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于2.4×10^-4mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准．
②还原法：CrO₄^2-$→_{H+}^{绿矾}$Cr³⁺$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）₃．用该方法处理10m³ CrO₄^2-的物质的量浓度为1.5×10^-3mol/L的废水，至少需要绿矾（FeSO₄•7H₂O）12.5kg．

4．已知可逆反应2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）．若在某温度下达到平衡时c（N₂）=0.05mol•L^-1，c（O₂）=0.05mol•L^-1，c（NO）=0.1mol•L^-1 该反应的平衡常数为0.25．保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数不变（填增大、减小或不变）．

1．空气是人类生存所必须的重要资源．下列措施不利于建设“蓝天工程”的是（　　）

	A．	严禁露天焚烧农作物秸秆
	B．	加强植树造林，增大绿化面积
	C．	大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料
	D．	生产生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量

8．由于水电离吸热（填“吸热”或“放热”），因此升温水的电离平衡向正向移动，c（H⁺）增大、c（OH^-）增大，pH=7，但由于c（H⁺）等于（大于、小于或等于）c（OH^-），故溶液显中性．如100℃纯水中，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，K_W=10^-12．

锌铜原电池装置如图所示，中间被阳离子交换膜隔开且只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	铜电极上发生氧化反应
	B．	外电路中电子由Cu流向Zn
	C．	电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
	D．	电池工作一段时间后，甲池的C（SO₄^2-）增大

5．某实验小组的同学用0.5mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的H₂SO₄溶液进行中和热的测定实验及中和滴定实验．
I．配制溶液（以NaOH溶液为例）
（1）实验需要0.5mol/L NaOH溶液245mL，则至少需要NaOH固体5.0g．
（2）配制NaOH溶液过程中，一定需要下列仪器中的填写仪器的标号）如图21

II．测定NaOH溶液与稀 H₂SO₄反应的中和热取50mLNaOH溶液与30mL H₂SO₄溶液进行实验，测得数据如表：

	起始温度/℃			终止温度/℃	温度差/℃
	H₂SO₄溶液	NaOH溶液	平均值	终止温度/℃	温度差/℃
1	25.0	24.5	24.75	29.3	4.55
2	24.5	24.2	24.35	28.3	3.95
3	25.0	24.5	24.75	28.7	3.95

（3）如果将0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/LH₂SO₄溶液的密度都看成1g/cm³，中和后生成的溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃^-1．则中和热△H=-52.8KJ/mol．
（4）上述实验计算结果与一57.3kJ/mol存在偏差的原因可能是ACD（填序号）
A．实验装置保温、隔热效果差
B量取NaOH溶液体积时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，直接测定H₂S0₄溶液的温度
III．向25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH₃COOH溶液，滴定曲线如图所示：
（5）写出NaOH溶液与CH3COOH溶液反应的离子方程式CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O．
（6）该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．
（7）当滴加CH₃COOH溶液至D点时，所得混合溶液中各离子浓度的大小为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

2．下列有关物质的分类正确的是（　　）

	A．	SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物		B．	稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
	C．	硫酸、盐酸、氢氟酸均为强酸		D．	氯水、水玻璃、氨水均为混合物

3．下列有关实验操作、现象及结论的叙述正确的是（　　）

	A．	用钠可以检验某无水酒精中是否含有水
	B．	140℃时，无水乙醇与浓硫酸共热可制备乙烯
	C．	制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸
	D．	在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，没有砖红色沉淀生成，说明蔗糖没有水解