Question

10．X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，X 单质在暗处与H ₂剧烈化合并发生爆炸，Y 原子的最外层只有1个电子，Z 所处的周期序数与族序数相等，W 元素最高正价与最低负价绝对值相等，R 与 X同族，则（　　）

• A． 原子半径：Y＞Z＞X
• B． X与R的核电荷数相差18
• C． 气态氢化物稳定性：W＞R
• D． Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，X 单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，则X是F元素；
Y 原子的最外层只有1个电子，且原子序数大于F元素，则Y是Na元素；
Z 所处的周期序数与族序数相等，为Al元素；
W 元素最高正价与最低负价绝对值相等，W为Si元素；
R与X同族，为Cl元素；
A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小；
B．X与R的核电荷数相差8；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
D．Y、Z的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al（OH）₃，Al（OH）₃属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱溶液．

解答 解：X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，X 单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，则X是F元素；
Y 原子的最外层只有1个电子，且原子序数大于F元素，则Y是Na元素；
Z 所处的周期序数与族序数相等，为Al元素；
W 元素最高正价与最低负价绝对值相等，W为Si元素；
R与X同族，为Cl元素；
A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径Y＞Z＞X，故A正确；
B．X的核电荷数是9、R的核电荷数是17，X与R的核电荷数相差8，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性R＞W，则氢化物的稳定性W＜R，故C错误；
D．Y、Z的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al（OH）₃，Al（OH）₃属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱溶液，则Al（OH）₃溶于强碱溶液生成偏铝酸钠和水，故D正确；
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点评 本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力，熟悉原子结构、周期表结构、元素周期律及元素化合物性质是解本题关键，注意氢氧化铝的两性，为易错点．