题目内容
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（ ）| A． | 0.1mol铜粉在0.05mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA | |
| B． | 常温常压下，22.4L氙气中含有NA个氙分子 | |
| C． | 一定量的浓H2SO4与0.1molMg恰好完全反应，生成SO2为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L由SO2和O3组成的混合气体中含有3NA个原子 |
分析 A、0.1mol铜粉和0.05mol氯气反应时，铜过量，根据氯气反应后变为-1价来分析；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、镁和浓硫酸反应，开始生成二氧化硫气体，后随着浓硫酸变稀，反应生成氢气；
D、求出混合物的物质的量，然后根据二氧化硫和臭氧均是三原子分子来分析．
解答 解：A、0.1mol铜粉和0.05mol氯气反应时，铜过量，由于氯气反应后变为-1价，故0.05mol氯气转移0.1mol电子即0.1NA个，故A错误；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L疝气的物质的量小于1mol，则含有的分子个数小于NA个，故B错误；
C、镁和浓硫酸反应，开始生成二氧化硫气体，后随着浓硫酸变稀，反应生成氢气，故反应生成的二氧化硫的分子个数小于0.1NA个，故C错误；
D、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而二氧化硫和臭氧均是三原子分子，故含3NA个原子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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15．
已知溶液中：氧化性IO3-＞I2＞SO32-．向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
已知溶液中：氧化性IO3-＞I2＞SO32-．向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素 | |
| B． | b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-═3SO42-+I-+3H2O | |
| C． | c点到d点的反应中共转移0.6mol电子 | |
| D． | 往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+2IO3-═I2+5SO42-+3H++H2O |
16．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸使胆矾晶体变白（脱水性） | |
| B． | 在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性） | |
| C． | 蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（吸水性） | |
| D． | 浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性） |
13．某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下．
试根据上表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同（填“是”或“否”）？否．
（2）对实验3完成下列填空：
①铝为负极，电极反应式：2Al-6e-═2Al3+．
②石墨为正极，电极反应式：6H++6e-═3H2↑．
③电池总反应式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（3）实验4中铝作负极还是正极负极，理由是在NaOH溶液中，活动性Al＞Mg．写出铝电极的电极反应式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解释实验5中铝作正极的原因：Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中活动性Zn＞Al，Al是原电池的正极．
（5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：另一个电极材料的活动性和电解质溶液的性质．
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流表指针偏转方向 |
| 1 | Al、Mg | 稀盐酸 | 偏向Al |
| 2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
| 3 | Al、C（石墨） | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
| 4 | Al、Mg | 氢氧化钠溶液 | 偏向Mg |
| 5 | Al、Zn | 浓硝酸 | 偏向Al |
（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同（填“是”或“否”）？否．
（2）对实验3完成下列填空：
①铝为负极，电极反应式：2Al-6e-═2Al3+．
②石墨为正极，电极反应式：6H++6e-═3H2↑．
③电池总反应式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（3）实验4中铝作负极还是正极负极，理由是在NaOH溶液中，活动性Al＞Mg．写出铝电极的电极反应式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解释实验5中铝作正极的原因：Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中活动性Zn＞Al，Al是原电池的正极．
（5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：另一个电极材料的活动性和电解质溶液的性质．
有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的硫酸溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，实验装置如图所示：
10．X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，X 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸，Y 原子的最外层只有1个电子，Z 所处的周期序数与族序数相等，W 元素最高正价与最低负价绝对值相等，R 与 X同族，则（ ）
| A． | 原子半径：Y＞Z＞X | |
| B． | X与R的核电荷数相差18 | |
| C． | 气态氢化物稳定性：W＞R | |
| D． | Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
17．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 18克的D216O中含有的中子数为9NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NA | |
| C． | 80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NA | |
| D． | 精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2 NA |
14．下列各组离子在溶液中能大量共存是（ ）
| A． | Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ | B． | Al3+、HCO3-、AlO2-、Na+ | ||
| C． | NH4+、SO42-、S2-、Fe2+ | D． | Fe3+、SCN-、CO32-、Na+ |
15．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）
| A． | 2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑ | |
| B． | 2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑ | |
| C． | 2MgO$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Mg+O2↑ | |
| D． | 4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3Fe+4CO2 |