题目内容
1．
如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是（ ）| M | N | R | |
| A | 锌 | 铜 | 稀硫酸 |
| B | 铜 | 铁 | 硫酸铜 |
| C | 铁 | 铜 | 硝酸银 |
| D | 铜 | 铁 | 氯化铁 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 该原电池中，M棒变细，N棒变粗，则M作负极，负极上失电子发生氧化反应，N是正极，正极上金属阳离子得电子发生还原反应．
解答 解：A．锌的活泼性大于铜，所以锌作负极，铜作正极，但铜电极上氢离子放电，故A错误；
B．铁的活泼性大于铜，所以铁作负极，故B错误；
C．铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，正极上银得电子析出银，故C正确；
D．铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了原电池原理的分析判断，电极名称，电极判断和电极反应是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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11．标准状况下，将VL HCl气体通入1L水中，得到密度为d g/ml的盐酸溶液，其溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法错误的是（ ）
| A． | 此盐酸溶液与蒸馏水等体积混合后，所得溶质的质量分数小于$\frac{ω}{2}$ | |
| B． | 此盐酸溶液与蒸馏水等质量混合后，所得溶液的物质的量浓度小于$\frac{c}{2}$ mol/L | |
| C． | c=$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$ | |
| D． | ω=$\frac{36.5V}{36.5V+22400}$ |
9．已知氢有（1H、2H、3H）三种同位素，氯有（35Cl、37Cl）两种同位素．用“精确的天平”分别称量1000个HCl分子，所得数据可能有（ ）
| A． | 1种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 1000种 |
16．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸使胆矾晶体变白（脱水性） | |
| B． | 在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性） | |
| C． | 蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（吸水性） | |
| D． | 浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性） |
6．能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是（ ）
| A． | 甲烷的二氯代物只有1种 | B． | 甲烷分子中4个C-H键的长度相同 | ||
| C． | 甲烷的一氯代物只有1种 | D． | 甲烷分子中4个C-H键的强度相同 |
13．某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下．
试根据上表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同（填“是”或“否”）？否．
（2）对实验3完成下列填空：
①铝为负极，电极反应式：2Al-6e-═2Al3+．
②石墨为正极，电极反应式：6H++6e-═3H2↑．
③电池总反应式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（3）实验4中铝作负极还是正极负极，理由是在NaOH溶液中，活动性Al＞Mg．写出铝电极的电极反应式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解释实验5中铝作正极的原因：Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中活动性Zn＞Al，Al是原电池的正极．
（5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：另一个电极材料的活动性和电解质溶液的性质．
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流表指针偏转方向 |
| 1 | Al、Mg | 稀盐酸 | 偏向Al |
| 2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
| 3 | Al、C（石墨） | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
| 4 | Al、Mg | 氢氧化钠溶液 | 偏向Mg |
| 5 | Al、Zn | 浓硝酸 | 偏向Al |
（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同（填“是”或“否”）？否．
（2）对实验3完成下列填空：
①铝为负极，电极反应式：2Al-6e-═2Al3+．
②石墨为正极，电极反应式：6H++6e-═3H2↑．
③电池总反应式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（3）实验4中铝作负极还是正极负极，理由是在NaOH溶液中，活动性Al＞Mg．写出铝电极的电极反应式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解释实验5中铝作正极的原因：Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中活动性Zn＞Al，Al是原电池的正极．
（5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：另一个电极材料的活动性和电解质溶液的性质．
10．X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，X 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸，Y 原子的最外层只有1个电子，Z 所处的周期序数与族序数相等，W 元素最高正价与最低负价绝对值相等，R 与 X同族，则（ ）
| A． | 原子半径：Y＞Z＞X | |
| B． | X与R的核电荷数相差18 | |
| C． | 气态氢化物稳定性：W＞R | |
| D． | Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
11．下列关于化学用语的表述正确的是（ ）
| A． | 二氧化碳的比例模型 | B． | S2-的结构示意图为 | ||
| C． | HClO的结构式为 H-Cl-O | D． | 碳-14核素：${\;}_{8}^{14}$C |