Question

18．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或 最低负价的变化如图所示．  根据判断出的元素回答问题：
（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）S^2-；在e、f、g、h 四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是HClO₄．
（3）d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为，0.10mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为6.02×10²²．
（4）气体分子（yz）₂中y与z之间有三个共价键，则其电子式为，（yz）₂称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O．

Answer 1

分析 从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强；
（3）d、e能形成原子个数比为1：1的化合物为Na₂O₂；
（4）气体分子（CN）₂中C与N之间有三个共价键，其结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应生成NaCN、NaCNO与水．

解答 解：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族，
故答案为：第三周期ⅢA族；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故S^2-的离子半径最大，
在e、f、g、h 四种元素中Cl元素非金属性最强，最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是HClO₄，
故答案为：S^2-；HClO₄；
（3）d、e能形成原子个数比为1：1的化合物为Na₂O₂，电子式为，与水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂，各占一半，0.1mol过氧化钠反应转移电子为0.1mol×$\frac{1}{2}$×2=0.1mol，即转移电子数目为6.02×10²²，
故答案为：；6.02×10²²；
（4）气体分子（CN）₂中C与N之间有三个共价键，其结构式为N≡C-C≡N，其电子式为，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应生成NaCN、NaCNO与水，反应方程式为：（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O，
故答案为：；（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．