Question

15．同温度下的两种稀氨水A和B，A的浓度为c mol•L^-1、电离度为α₁；B溶液中c（NH₄⁺）为c mol•L^-1、电离度为α₂．则下列判断错误的是（　　）

• A． A溶液中的c（OH^-）是B溶液中的c（OH^-）的α₁倍
• B． α₁＞α₂
• C． B溶液的物质的量浓度可表示为$\frac{c}{{α}_{2}}$mol•L^-1
• D． pH：溶液A＞溶液B

Answer 1

分析 氨水中的一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，已知A溶液的浓度是c mol/L，B溶液中c（NH₄⁺）为c mol/L，所以B溶液的浓度大于c mol/L，浓度越大电离程度越小，据此分析．

解答 解：A．A溶液的浓度是c mol/L，c（NH₄⁺）=c×α₁c mol/L，B溶液中c（NH₄⁺）为c mol/L，则A溶液中的c（NH₄⁺）是B溶液中的c（NH₄⁺）的α₁倍，所以A溶液中的c（OH^-）是B溶液中的c（OH^-）的α₁倍，故A正确；
B．A溶液的浓度是c mol/L，B溶液的浓度大于c mol/L，浓度越大电离程度越小，所以A溶液氨水的电离程度大于B溶液氨水的电离程度，即α₁＞α₂，故B正确；
C．B溶液中c（NH₄⁺）=c（氨水）α₂=cmol/L，所以溶液的物质的量浓度可表示为$\frac{c}{{α}_{2}}$mol•L^-1，故C正确；
D．A溶液的c（OH^-）小于B溶液的c（OH^-），所以A溶液的pH小于B溶液的pH，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离，题目难度中等，注意弱电解质溶液的浓度越大电解质的电离程度越小，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．