题目内容

13．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
装置
现象二价金属A
不断溶解		C的质
量增加		A上有气
体产生
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是A-2e-═A2+．
（2）装置乙中正极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu，溶液中Cu2+向C极移动（填“B”或“C”）．
（3）当装置丙中产生3.36L（标准状况）气体时，电路中转移的电子数目为0.3NA．
（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．

分析 （1）该装置中，二价金属A不断溶解说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极，所以负极电极反应式为A-2e-═A2+；
（2）乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，铜离子向正极移动；
（3）当装置丙中产生3.36L（标准状况）气体，所以氢气的物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，电路中转移的电子数目为0.15×3=3mol；
（4）甲装置中，二价金属A不断溶解说明该装置构成了原电池，且A失电子发生氧化反应而作负极，B作正极；乙中C的质量增加，说明C上铜离子得电子发生还原反应，则C作原电池正极，B作负极；丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应，则A作原电池正极，D作负极，作原电池负极的金属活动性大于作正极金属，所以金属活动性强弱顺序是：D＞A＞B＞C．

解答 解：（1）该装置中，二价金属A不断溶解说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极，所以负极电极反应式为A-2e-═A2+，
故答案为：A-2e-═A2+；
（2）乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，铜离子向正极移动，所以C的质量增加，
故答案为：Cu2++2e-═Cu；C；
（3）当装置丙中产生3.36L（标准状况）气体，所以氢气的物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，电路中转移的物质的量为0.15×3=0.3mol，所以电路中转移的电子数目为0.3NA，故答案为：0.3NA；
（4）甲装置中，二价金属A不断溶解说明该装置构成了原电池，且A失电子发生氧化反应而作负极，B作正极；乙中C的质量增加，说明C上铜离子得电子发生还原反应，则C作原电池正极，B作负极；丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应，则A作原电池正极，D作负极，作原电池负极的金属活动性大于作正极金属，所以金属活动性强弱顺序是：D＞A＞B＞C，故答案为：D＞A＞B＞C．

点评 本题考查了原电池原理，根据原电池电极上得失电子来判断正负极，一般来说，作原电池负极的金属金属活动性顺序强，难度不大．

练习册系列答案
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②250.10.2
③500.20.1
④500.10.1
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