下列说法正确的是( )A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素中.气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第二周期元素的最高化合价为+1→+7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
	B．	第ⅥA族元素中，气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强
	C．	同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
	D．	第二周期元素的最高化合价为+1→+7

分析 A．同周期第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强；
B．第ⅥA族元素中，非金属性越强，氢化物越稳定，对应单质的氧化性越强；
C．同周期，从左向右非金属性增强，对应最高价氧化物的水化物酸性增强；
D．第二周期元素O、F没有正价．

解答解：A．同周期第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强，若不在同周期，可能第ⅡA族元素的金属性强，如金属性Ca＞Na，故A错误；
B．第ⅥA族元素中，非金属性越强，氢化物越稳定，对应单质的氧化性越强，则第ⅥA族元素中，气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强，故B正确；
C．同周期，从左向右非金属性增强，对应最高价氧化物的水化物酸性增强，同周期非金属氧化物对应水化物的酸性无规律，故C错误；
D．第二周期元素O、F没有正价，则第二周期元素的最高化合价为+1→+5，故D错误；
故选B．

点评本题考查位置、结构及性质的应用，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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（2）由无水氯化镁制得金属镁的常用工业冶炼方法是电解法．
（3）某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下（已知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性）：

i．连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通Cl₂至反应结束；
ii．关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
iii．进行步骤ii的同时，向B中通入足量SO₂；
iv．关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂；
v．将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
①判断步骤i中反应已经结束的最简单方法为A中液面上方出现黄绿色气．
②装置A中的母液用硫酸酸化可提高Br₂的利用率，理由是酸化可抑制溴单质与水的反应．步骤ii中鼓入热空气的作用使A中生成的Br₂随空气流进入B中．
③综合分析步骤i、ii、iii、iv，这四步操作的最终目的为富集溴．
④此实验中尾气可c（填字母）吸收处理．
A．水　　　　　　B．浓硫酸　　　　　C．NaOH溶液　　　　　　D．饱和NaCl溶液
（4）若直接连接A与C，进行步骤i、ii，充分反应后，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，经步骤v，也能制得液溴．滴加稀硫酸时，C中反应又生成了单质溴，则该反应的离子方程式为5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3 Br₂+3H₂O．

14．常温下将0.04克氢氧化钠溶于水配制成100mL溶液物质的量浓度为0.01mol•L^-1； pH为12，要使它的pH降为11．（假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和）若加入蒸馏水，应加900mL．若加入pH为10的NaOH溶液，应加1000mL．若加入0.01mol•L^-1的盐酸，应加81.8mL（保留一位有效数字）．

11．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，该元素的符号是As．
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为

．
（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为三角锥形．
（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低低，理由是键长N-H＜P-H＜As-H，键长越短，键能越大，化合物越稳定．
（5）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O．

18．下列不是用来确定有机物结构或官能团的是（　　）

	A．	向水中通入少量的氯气：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
	B．	Al₂（SO₄）₃中加入过量的氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
	C．	碳酸氢氨溶液和过量NaOH溶液反应：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
	D．	用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

15．下列反应不属于加成反应的是（　　）

	A．	CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂		B．	CH₃CHO+H₂$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH
	C．	+HCN$\stackrel{催化剂}{→}$		D．	CH₃COOH+NH₃$\stackrel{△}{→}$-NH₂+H₂0

12．粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为：SiO₂、Al₂O₃、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如图1：

（1）粉煤灰研磨的目的是增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸出率．
（2）第1次过滤滤渣的主要成分有SiO₂和CaSO₄（填化学式，下同），第3次过滤时，滤渣的成分的是Al（OH）₃．
（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的溶出率与时间的关系如图2，适宜的溶出时间为2h；
铝的溶出率与“助溶剂/粉煤灰”的关系如图3所示，从溶出率角度考虑，三种助溶剂依次为NH₄F、KF及其NH₄F与KF的混合物，在助溶剂/粉煤灰相同时，溶出率最高的是NH₄F（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂缺点是生成过程中产生HF及NH₃等污染环境（举一例）．
（4）请写出流程图中①处发生的离子反应方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃+3NH₄⁺．
（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，能够发生的原因是通入氯化氢使A1C1₃达到饱和，而硫酸铝不饱和．

13．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．

装置
现象	二价金属A 不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是A-2e^-═A²⁺．
（2）装置乙中正极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-═Cu，溶液中Cu²⁺向C极移动（填“B”或“C”）．
（3）当装置丙中产生3.36L（标准状况）气体时，电路中转移的电子数目为0.3N_A．
（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．

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