Question

1．（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na2S2O3）/mol•L-1	c（H2SO4）/mol•L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择①④（填实验编号）；
探究浓度对化学反应速率的影响，应选择①②或③④（填实验编号）；
（2）已知Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应时，1mol Na₂S₂O₃转移8mol电子．该反应的离子方程式是5H₂O+S₂O₃^2-+4Cl₂=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

Answer 1

分析 （1）探究温度对化学反应速率的影响，应选择浓度相同条件下的实验；要探究浓度对化学反应速率的影响，应选择温度相同条件下的实验；
（2）已知Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应时，1mol Na₂S₂O₃转移8mol电子，氯气有强氧化性，将S₂O₃^2-氧化为2SO₄^2-，根据这个关系写出离子方程式．

解答 解：（1）探究温度对化学反应速率的影响，应选择温度不两同，浓度相同条件下的实验，所以应选择①④；要探究浓度对化学反应速率的影响，应选择浓度不同，温度相同条件下的实验，所以应选择①②或③④；
故答案为：①④；①②或③④；
（2）已知Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应时，1mol Na₂S₂O₃转移8mol电子，S₂O₃^2-中硫的化合价从+2价升高到+6价，1个S₂O₃^2-升高8价，得到2个SO₄^2-，4个Cl₂化合价降低8价，所以是4个Cl₂将1个S₂O₃^2-氧化为2SO₄^2-，根据这个关系写出离子方程式是：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，
故答案为：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

点评 本题探究影响化学反应速率的因素，注意控制变量法讨论，第（2）题离子方程式的书写与量有关，用氧化还原反应中得失电子相等，化合价升降总数相等写出离子方程式．