题目内容

6．下列物质中，属于电解质的是（　　）
A．H2B．AlCl3C．CH4D．H2SO4

分析 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物，例如酸、碱和盐等；凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等，注意单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质．

解答 解：A、H2是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，故A错误；
B、AlCl3溶于水溶液中能导电，属于电解质，故B正确；
C、CH4溶于水溶液中或在熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C错误；
D、H2SO4溶于水溶液中能导电，属于电解质，故D正确；
故选：BD．

点评 本考点考查了电解质与非电解质的区别，基础性比较强，难度不大．

练习册系列答案
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16．如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是（　　）
A．锌做负极发生氧化反应
B．供电时的总反应为：Zn+2H+═Zn2++H2↑
C．该装置可实现化学能转化为电能
D．产生1 g H2，消耗锌的质量65 g
17．（1）己知反应：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
标况下生成3.36LNO，被还原的硝酸的物质的量为0.15mol，此时转移电子的物质的量为0.45mol．
（2）完成下列反应的离子方程式：
①碳酸氢钙溶液与少量的烧碱溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓；
②石灰水和醋酸反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
④FeCl3溶液与氨水混合：Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；
⑤足置的CO2通入到氢氧化钙溶液中：CO2+OH-=HCO3-．
14．甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法错误的是（　　）
A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则上述反应可能都属于氧化还原反应
B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙一定是铜和稀硝酸
C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲
D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色
1．下列物质的性质与氢键无关的是（　　）
A．NH3分子比PH3分子稳定B．通常情况NH3极易溶于水
C．氨易液化D．H2O的沸点比H2S的沸点高
11．麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱，经我国科学家研究发现其结构如图：麻黄素中含氧官能团的名称是羟基，属于醇类（填“醇”或“酚”）．
7．Ⅰ．用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系，图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化．

回答下列问题：
A．该反应能自发进行的条件是低温（填低温、高温、任何温度）
B．图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是A（填“A”或“B”）．
C．若该反应在一定条件下达到△H=T△S，则此时反应的V正=V逆（填“＞”、“＜|、”=“）．
D.0.1MPa、200℃时平衡混合气体中甲醇的物质的量分数是25%．
Ⅱ．工业合成氨反应中，请通过必要的计算和分析判断下列改变的条件，一定能使合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化学平衡向正向移动的是ABD．
A．保持温度和体积不变，通入少量N2
B．保持温度和体积不变，通入少量H2
C．保持温度和压强不变，通入少量N2
D．保持温度和压强不变，通入少量H2
Ⅲ．有科研人员设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸汽，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
（1）以己烷（C6H14）代表汽油，写出该电池工作时负极反应方程式C6H14-38e-+19O2-=6CO2+7H2O．
（2）已知1mol电子的电量是96500C，用该电池和惰性电极电解饱和食盐水，当电路中通过1.9300×104C的电量时，生成标况下氢气的体积为22.4L．
4．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．
已知某温度下：
反应①：CO2 （g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反应②：（g）→（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2，
（1）①请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式CO2（g）+（g）+CO（g）+H2O（g） △H=+158.8 kJ/mol
②该反应的化学平衡常数K=K1•K2（用K1、K2表示）
（2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2 和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是B
（ A）  因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；
（ B ）  若继续加入1molCO2、1mol H2，达到新平衡后CO2的体积分数不变；
（ C ） 若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；
（ D）  压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；
（3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在如图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．
（4）已知某温度下，Ag2SO4的KspAg2SO4=0.36×10-6，向0.01mol•L-1的Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液至恰好有沉淀生成，此时AgNO3的浓度为6x10-3mol•L-1．
5．粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如图：

（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：Pb-2e-+SO42-=PbSO4和Cu-2e-=Cu2+．
（2）碱浸渣的主要成分是Au、PbCO3．（写化学式）
（3）操作I的主要步骤为蒸发浓缩，降温结晶，过滤．
（4）写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+．
（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液2并入硝酸进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法将滤液1并入CuSO4溶液中．
（6）已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.5×10-13，Ksp（PbSO4）=1.8×10-8，将1mol PbSO4固体放入1L Na2CO3溶液中，充分反应后达到平衡，溶液中c（CO32-）为5mol/L，溶液体积在反应前后保持不变，则平衡后c（SO42-）=1mol/L．

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