题目内容
5．下列表达方式错误的是（ ）| A． | 甲烷的电子式 | |
| B． | 氟化钠的电子式 | |
| C． | 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 | |
| D． | 碳-12原子 ${\;}_6^{12}$C |
分析 A．甲烷分子中含有4个碳氢键，碳原子最外层满足8电子稳定结构；
B．氟化钠为离子化合物，阴阳离子都需要标出所带电荷，氟离子还需要标出最外层电子；
C．硫离子核外电子总数为18，3p轨道含有6个电子；
D．元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．
解答 解：A．甲烷为正四面体结构，分子中含有4个碳氢键，其电子式为，故A正确；
B．氟化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氟离子需要标出所带电荷及最外层电子，氟化钠的电子式为
，故B正确；
C．硫原子得到2个电子变成硫离子，硫离子最外层满足8电子稳定结构，其正确的和我电子排布式为：硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6，故C错误；
D．碳原子的质子数为6，碳-12原子的质量数为12，该原子可以表示为：${\;}_6^{12}$C，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、和我电子排布式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的规范答题能力．
练习册系列答案
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某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如图（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
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（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是①升高反应温度，②搅拌，③过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取），④适当延长浸取时间（至少答一点）．
（3）加入H2O2的作用是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离．调节溶液的pH=8是为了除去Fe3+和Al3+离子．
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+、Mg2+．
（5）还原过程发生以下反应（请配平）：
1Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2 Cr（OH）（H2O）5SO4+1Na2SO4．
某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如图（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | -- | -- | 4.7 | -- |
| 沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9 （＞9溶解） |
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是①升高反应温度，②搅拌，③过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取），④适当延长浸取时间（至少答一点）．
（3）加入H2O2的作用是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离．调节溶液的pH=8是为了除去Fe3+和Al3+离子．
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+、Mg2+．
（5）还原过程发生以下反应（请配平）：
1Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2 Cr（OH）（H2O）5SO4+1Na2SO4．
