题目内容
14．有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④乙酸乙酯；⑤丙烯酸（CH2═CH-COOH）．其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是（ ）| A． | 仅①③ | B． | 仅②④ | C． | 仅⑤ | D． | 仅③⑤ |
分析 与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的有机物中一定含碳碳双键（或三键、-CHO）、-COOH，以此来解答．
解答 解：①乙醇与溴水不反应，故不选；
②苯酚与碳酸氢钠不反应，故不选；
③乙醛与碳酸氢钠不反应，故不选；
④乙酸乙酯与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都不能反应，故不选；
⑤丙烯酸（CH2═CH-COOH）中含碳碳双键，与溴水发生加成反应，与KMnO4酸性溶液发生氧化反应，含-COOH与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，故选；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、羧酸的性质，题目难度不大．
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5．下列表达方式错误的是（ ）
| A． | 甲烷的电子式 | |
| B． | 氟化钠的电子式 | |
| C． | 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 | |
| D． | 碳-12原子 ${\;}_6^{12}$C |
2．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（ ）
| A． | 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁 | |
| B． | 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁 | |
| C． | 滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜 | |
| D． | 滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜 |
9．
某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水．
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是bd（填字母序号）．
a．溶液温度下降b．溶液温度升高c．滴入酚酞后呈浅红色d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中．
①两试管中均产生气体，Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈．
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是ac（填字母序号）．
a．装置Ⅰ的气球体积较大b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水．
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是bd（填字母序号）．
a．溶液温度下降b．溶液温度升高c．滴入酚酞后呈浅红色d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中．
①两试管中均产生气体，Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈．
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是ac（填字母序号）．
a．装置Ⅰ的气球体积较大b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
| 实验方案 | 预测现象 | 预测依据 |
| 操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应：：Ca2++CO32-=CaCO3↓（写离子方程式） |
| 操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液 | 无白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应 |
19．下列实验操作中错误的是（ ）
| A． | 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 | |
| B． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | |
| C． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 浓H2SO4稀释时，应将H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却 |
6．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡状态的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；
③气体密度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤A、B、C的物质的量之比为l：3：2；
⑥混合气体的平均相对分子质量不变．
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；
③气体密度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤A、B、C的物质的量之比为l：3：2；
⑥混合气体的平均相对分子质量不变．
| A． | ②④⑤⑥ | B． | ①④⑥ | C． | ①②④⑥ | D． | ①③④⑤ |
3．不能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑ | |
| B． | Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ | |
| C． | 碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O | |
| D． | 饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体 CO32ˉ+CO2+H2O=2HCO3ˉ |
4．鉴别物质的方法错误的是（ ）
| A． | 用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸 | B． | 用水鉴别生石灰和石灰石 | ||
| C． | 用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳 | D． | 用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 |