Question

13．现有下列物质：①碳酸氢钠晶体；②液态SO₂；③纯醋酸；④BaSO₄；⑤铜；⑥乙醇；⑦熔化的KCl；⑧NaOH溶液；⑨氯气；⑩蔗糖，用以上物质回答下列问题：（填序号）
（1）在上述状态下能够导电的电解质是⑤⑦⑧；
（2）属于弱电解质的是③；
（3）属于非电解质的是②⑥⑩；
（4）属于强电解质的是①④⑦．
（5）分别写出①和④在水溶液中的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-、BaSO₄=Ba²⁺+SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；
（2）根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；电解质在水中不能完全电离的为弱电解质，包括弱酸、弱碱、水；
（3）非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；
（4）电解质在水中能完全电离的为强电解质，包括强酸、强碱、大部分盐；
（5）碳酸氢钠晶体溶于水完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，BaSO₄ 在水溶液中溶解度不大但溶解的全部电离；

解答 解：（1）⑤铜中有自由电子，所以能导电；⑦熔化的KCl中有自由移动的离子，所以能导电；⑧NaOH溶液中有自由移动的离子，所以能导电；
①碳酸氢钠晶体；②液态SO₂；③纯醋酸；④BaSO₄；⑥乙醇；⑨氯气；⑩蔗糖没有自由移动的离子或自由电子，所以不能导电；
故答案为：⑤⑦⑧；
（2）③纯醋酸中没有自由移动的离子，不能导电，但其符合水溶液能导电的化合物，则属于电解质，又在水中不能完全电离，则属于弱电解质，
故答案为：③；
（3）非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），所以②液态SO₂中没有自由移动的离子，不导电，在水中发生电离不是其本身，则属于非电解质；
⑥酒精中不存在带电微粒，不导电，且是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，则属于非电解质；
⑩蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）中不存在带电微粒，不导电，且是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，是非电解质；
故答案为：②⑥⑩；
（4）强电解质，包括强酸、强碱、大部分盐，①氯化钠晶体属于盐；④BaSO₄属于盐；⑦熔化的KCl属于盐；
故答案为：①④⑦；
（5）碳酸氢钠晶体溶于水完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，BaSO₄ 在水溶液中溶解度不大但溶解的全部电离，电离方程式为：BaSO₄=Ba²⁺+SO₄^2-，
故答案为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；BaSO₄=Ba²⁺+SO₄^2-；

点评 本题考查了电解质与非电解质的定义以及物质的导电性的判断，侧重考查学生的辨别能力，根据电离的程度来判断强弱电解质是解答的关键，要注意的是：电解质不一定导电，如BaSO₄固体；导电的不一定是电解质，如铜，题目难度不大．