题目内容
有关碰撞理论，下列说法中不正确的是（ ）
| A、具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应 |
| B、增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大 |
| C、升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大 |
| D、正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：活化分子发生反应生成新物质的碰撞为有效碰撞，增大浓度、压强，可增大单位体积活化分子数目，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子数目，进而增大反应速率，以此解答该题．
解答：
解：A．活化分子发生反应生成新物质的碰撞为有效碰撞，相互碰撞不一定能发生化学反应，取决于碰撞的方向，故A错误；
B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，可增大反应速率，故B正确；
C．升高温度，使活化分子百分数增加，反应速率增大，故C正确；
D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，则增大反应速率，故D正确．
故选A．
B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，可增大反应速率，故B正确；
C．升高温度，使活化分子百分数增加，反应速率增大，故C正确；
D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，则增大反应速率，故D正确．
故选A．
点评：本题考查温度、浓度、催化剂对反应速率的影响，题目难度不大，注意对活化分子的浓度以及百分数的影响．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
在40GPa高压下，用激光器加热到1 800K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是（ ）
| A、原子晶体干冰易汽化，可用作制冷剂 |
| B、原子晶体干冰有很高的熔点和沸点 |
| C、原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料 |
| D、1 mol原子晶体干冰中含2 mol C-O键 |
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确的是（ ）| A、四种元素的氢化物中，Y的氢化物沸点最高 |
| B、Z的单质不溶于水，有多种同素异形体 |
| C、阴离子的还原性：X＜Y |
| D、X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐 |
下列方程式中，正确的是（ ）
| A、S2-水解反应：S2-+2H2O?H2S+2OH- |
| B、氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl- |
| C、H2CO3在水中电离：H2CO3?2H++CO32- |
| D、氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：2NaOH+CO2═Na2CO3+2H2O |
一定条件下a mol CO2通过足量Na2O2，将所得气体与b mol NO混合，得c mol气体．若不考虑NO2的二聚反应，则关于c的判断错误的是（ ）
| A、若a＜b时，c＞（a+b） |
| B、若a＜b时，c＜（a+b） |
| C、若a＞b时，c=（a+b） |
| D、若a=b时，c=（a+b） |
利用如图所示装置，能完成实验室制取气体的是（ ）
| A、用①③制取氧气 |
| B、用②③制取二氧化碳 |
| C、用②④制取氧气 |
| D、用①⑤制取二氧化碳 |
将3mol 甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后测知四种取代物的物质的量相同，测消耗的氯气有（ ）
| A、2mol | B、10mol |
| C、7.5mol | D、6mol |
PbO2微热时会分解成PbO和O2，PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质．把适量的黑褐色PbO2粉末投入热水，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物．下列判断中错误的是（ ）
| A、PbO2具有氧化性 |
| B、白色不溶物为PbSO3 |
| C、白色不溶物为PbSO4 |
| D、白色不溶物既是氧化产物又是还原产物 |