题目内容
下列方程式中，正确的是（ ）
| A、S2-水解反应：S2-+2H2O?H2S+2OH- |
| B、氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl- |
| C、H2CO3在水中电离：H2CO3?2H++CO32- |
| D、氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：2NaOH+CO2═Na2CO3+2H2O |
考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写,电离方程式的书写
专题：化学用语专题
分析：A．硫离子水解分步进行，以第一步为主；
B．反应生成氯化铁；
C．电离分步进行，以第一步为主；
D．反应生成碳酸氢钠．
B．反应生成氯化铁；
C．电离分步进行，以第一步为主；
D．反应生成碳酸氢钠．
解答：
解：A．S2-水解反应的离子反应为S2-+H2O?HS-+OH-，故A错误；
B．氯气与氯化亚铁溶液反应的离子反应为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，故B正确；
C．H2CO3在水中电离方程式为H2CO3?H++HCO3-，故C错误；
D．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳的反应为NaOH+CO2═NaHCO3，离子反应为OH-+CO2═HCO3-，故D错误；
故选B．
B．氯气与氯化亚铁溶液反应的离子反应为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，故B正确；
C．H2CO3在水中电离方程式为H2CO3?H++HCO3-，故C错误；
D．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳的反应为NaOH+CO2═NaHCO3，离子反应为OH-+CO2═HCO3-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握离子之间的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电离、水解、氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列事实或现象不能用平衡移动原理来解释的是（ ）
| A、夏天冰镇啤酒倒入杯中，泛起大量泡沫 |
| B、氯水保存要在低温暗处 |
| C、工业上制氨要用高温，催化剂 |
| D、为提高SO2转化成SO3的量，常通入过量氧气 |
天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是（ ）
①可砍伐树木、野草作能源
②可用酒精作能源
③可利用电解水的方法制得氢气作能源
④应开发太阳能、核能等新能源
⑤大量应用风能、水能等可再生能源．
①可砍伐树木、野草作能源
②可用酒精作能源
③可利用电解水的方法制得氢气作能源
④应开发太阳能、核能等新能源
⑤大量应用风能、水能等可再生能源．
| A、①③ | B、①⑤ |
| C、②③④ | D、②④⑤ |
已知w g物质A在O2中充分燃烧后，产物被足量的Na2O2完全吸收后，Na2O2固体增重w g，当A为H2或CO时，上述说法成立．据此推断A不可能是下列物质中的（ ）
| A、H2和CO的混合气 |
| B、D2 |
| C、甲醇 |
| D、乙醇 |
有关碰撞理论，下列说法中不正确的是（ ）
| A、具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应 |
| B、增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大 |
| C、升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大 |
| D、正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大 |
同温同压下，在四支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2 ②NO2和O2③NH3和N2 ④NO和O2．现将4支试管均倒置于水槽里的水中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3、V4，则下列关系正确的是（ ）
| A、V1＞V2＞V3＞V4 |
| B、V1＞V3＞V2＞V4 |
| C、V2＞V4＞V3＞V1 |
| D、V3＞V1＞V4＞V2 |
已知25℃时，电离常数K1（H 2CO3）＞K（
）＞K2（H 2CO3），且知苯甲酸酸性比碳酸强，水杨酸（
）与碳酸钠溶液反应生成CO2的同时，不能生成的物质是（ ）
）＞K2（H 2CO3），且知苯甲酸酸性比碳酸强，水杨酸（）与碳酸钠溶液反应生成CO2的同时，不能生成的物质是（ ）A、 |
| B、NaHCO3 |
C、 |
| D、H2O |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、在1 L 0.2 mol?L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.2NA |
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