题目内容
7．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）| A． | 液态氯化氢 | B． | NaCl晶体 | C． | 熔融的KNO3 | D． | CuSO4溶液 |
分析 有自由移动的电子或离子的物质能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，据此分析．
解答 解：A、液态的氯化氢是电解质，但不能导电，故A错误；
B、氯化钠晶体是电解质，但不能导电，故B错误；
C、熔融的硝酸钾能导电，是电解质，故C正确；
D、硫酸铜溶液是混合物，故不是电解质，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了电解质和物质导电的关系，难度不大，应注意的是电解质不一定能导电，能导电的不一定是电解质．
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17．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 | |
| B． | 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2 | |
| C． | 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积前者多 | |
| D． | 向Na2CO3饱和溶液中通CO2，有NaHCO3结晶析出 |
18．恒容密闭容器中，某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在前20min内用B的浓度变化来表示的平均速率为0.009mol/（L•min）．
（2）在实验2，A的初始浓度c2=1.0mol/L，反应在 20分钟内就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是加入催化剂．
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1（用同种物质的浓度变化表示），则达到平衡时υ3＞υ1（填＞、=、＜=）且c3=1.2 mol/L．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（5）800℃时，反应2A?B+D的平衡常数=0.25，实验2中达到平衡时A的转化率=50%．
| 实验序号 | 浓度（mol/L） | 时间（min） | |||||||
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |||
| 1 | 温 度 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | O．64 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | |
| 3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 | |
| 4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | |
（1）在实验1，反应在前20min内用B的浓度变化来表示的平均速率为0.009mol/（L•min）．
（2）在实验2，A的初始浓度c2=1.0mol/L，反应在 20分钟内就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是加入催化剂．
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1（用同种物质的浓度变化表示），则达到平衡时υ3＞υ1（填＞、=、＜=）且c3=1.2 mol/L．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（5）800℃时，反应2A?B+D的平衡常数=0.25，实验2中达到平衡时A的转化率=50%．
Ca（H2PO2）2（次磷酸钙，一元中强酸H3PO2的钙盐）是一种白色结晶粉末，溶于水（常温时，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈现弱酸性．可用作医药、抗氧化剂以及制备次磷酸钠等．由白磷（P4）与石灰乳制备Ca（H2PO2）2的实验步骤如下：
12．区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”--《本草经集注》，这里运用了硝石的哪些性质（ ）
| A． | 焰色反应 | B． | 氧化性 | C． | 还原性 | D． | 不稳定性 |
16．在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（ ）
| A． | C（SO3）=0.4mol•L-1 | B． | C（SO3）+C（SO2）=0.3 mol•L-1 | ||
| C． | C（O2）=0.3mol•L-1 | D． | C（SO3）=0.35 mol•L-1 |