题目内容
6．据有关资料，肉的pH值与肉的新鲜度的关系如表：| 新鲜肉 | 次鲜肉 | 变质肉 | |
| pH | 5.8-6.2 | 6.3-6.6 | 6.7以上 |
| A． | 不变 | B． | 变强 | C． | 变弱 | D． | 无法确定 |
分析 当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强．当溶液的pH小于7时，呈酸性，随着pH的减小酸性增强．
解答 解：新鲜肉在变质过程中pH逐渐升高，酸性逐渐变弱．
故选C．
点评 本题考查了溶液PH变化，解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目较简单．
练习册系列答案
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16．下面的排序正确的是（ ）
| A． | 晶体熔点由低到高：CCl4＜CBr4＜CI4＜CF4 | |
| B． | 硬度由大到小：金刚石＞晶体硅＞碳化硅 | |
| C． | 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al | |
| D． | 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI |
17．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列说法正确的是（ ）
| A． | 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒 | |
| B． | 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 | |
| C． | 陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 | |
| D． | 钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 |
14．
在某温度下，向20mL 0.1mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中一定正确的是（ ）
在某温度下，向20mL 0.1mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中一定正确的是（ ）| A． | a点表示溶液中c（A-）为0.1 mol/L | |
| B． | a、b、c、d点表示的溶液中一定有：c（H+）•c（OH-）=1×10-14 | |
| C． | c点表示HA和NaOH恰好反应完全 | |
| D． | b、d点表示的溶液中，其$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$值一定不变 |
；NH3：3H•+
→
；Na2S：
．
18．不能由醛加氢还原制得的醇是（ ）
| A． | CH3CH2CH2CH2OH | B． | CH3CH2OH | ||
| C． |  | D． |  |
10．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表：
请回答：
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O
（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15．废渣中的成分有LiF，Fe（OH）3．
（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀．
（5）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210～290℃的过程中只产生CO2和一种化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%．此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$ Co3O4+6CO2．
（6）某锂离子电池的总反应为C+LiCoO2$?_{放电}^{充电}$ LixC+Li1-xCoO2，LixC中Li的化合价为0价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+．
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表：
| Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
| pH（开始沉淀） | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
| pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O
（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15．废渣中的成分有LiF，Fe（OH）3．
（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀．
（5）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210～290℃的过程中只产生CO2和一种化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%．此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$ Co3O4+6CO2．
（6）某锂离子电池的总反应为C+LiCoO2$?_{放电}^{充电}$ LixC+Li1-xCoO2，LixC中Li的化合价为0价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+．