题目内容

18．不能由醛加氢还原制得的醇是（　　）
A．CH3CH2CH2CH2OHB．CH3CH2OH
C．D．

分析 利用消去反应原理，能够由醛或酮加氢还原制得的醇，醇中的羟基相连的碳原子上必须有氢原子；不能够由醛或酮加氢还原制得的醇，醇中的羟基相连的碳原子上没有有氢原子，能由醛加氢还原制得必须是与羟基相连的碳上有2个氢原子，据此进行判断．

解答 解：A．CH3CH2CH2CH2OH与羟基相连的碳原子上有2个氢原子，能够由CH3CH2CH2CHO加成反应生成，故A不选；
B．CH3CH2OH与羟基相连的碳原子上有2个氢原子，能够由CH3CHO加成反应生成，故B不选；
C．（CH3） 3COH羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能够由醛或酮加氢还原制得，故C选；
D．（CH3） 2CHCH2OH与羟基相连的碳原子上有2个氢原子，能够由（CH3） 2CHCHO加成反应生成，故D不选；
故选C．

点评 本题考查了有机反应中加成反应和消去反应原理，注意合理分析有机物分子结构，难度不大．

练习册系列答案
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8．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）
A．测定同温度下相同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者大于后者，说明碳元素非金属性弱于硫元素
B．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基
C．往苯酚的浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCO3-
D．向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]
9．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图1所示），锌锰干电池的负极材料是锌，负极发生的电极反应方程式为：Zn-2e-=Zn2+．若反应消耗32.5g 负极材料，则电池中转移电子的数目为NA或6.02×1023．
（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是B．
①以上反应是可逆反应           ②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能       ④放电时化学能转变为电能
A．①③B．②④C．①④D．②③
（3）图2为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH．则X极为电池的负（填“正”或“负”）极，X极的电极反应方程式为CH4+10OH--8e-=7H2O+CO32-．
6．据有关资料，肉的pH值与肉的新鲜度的关系如表：
新鲜肉次鲜肉变质肉
pH5.8-6.26.3-6.66.7以上
新鲜肉在变质的过程中酸性强弱的变化是（　　）
A．不变B．变强C．变弱D．无法确定
13．已知醛和醛之间可发生加成反应，下列物质不是醛加成产物的是（　　）
A．B．
C．D．
3．氯元素的非金属性强（填“强”或“弱”）于硫元素的非金属性．
4．2Na2CO3•3H2O2是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验．
Ⅰ．实验制备
实验原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2
实验步骤：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图．
反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重．
（1）装置中球形冷凝管的作用是冷凝回流．
（2）使用冷水浴的作用是防止温度过高，H2O2分解．
（3）加入适量NaCl固体的原因是：降低产品的溶解度（盐析作用）或便于析出晶体．
（4）2Na2CO3•3H2O2极易分解，其反应方程式可表示为2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑．
Ⅱ．活性氧含量测定
准确称取试样0.2000g，置于250mL锥形瓶中，加100mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积为32.70mL．
活性氧含量计算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c-KMnO4标准溶液浓度（mol/L）；V-消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m-试样质量（g）]
（5）滴定终点的判断依据为溶液由无色呈紫色且30s内不褪色．
（6）滴定过程中涉及的化学方程式5（2Na2CO3•3H2O2）+6KMnO4+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O．
（7）活性氧含量为13.08%．
Ⅲ．产品纯度的测定
（8）为了测定产品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理．
方案一  将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算．
方案二将试样与足量的氯化钡（或氯化钙等）溶液反应后，过滤，干燥所得沉淀，称量沉淀的质量（或试样与足量稀硫酸反应后，经除杂干燥后，测二氧化碳的体积，进行计算）．
1．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列问题：
（1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）滤渣A的主要成分是Fe2O3、Na2Al2SiO8；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是Na2O•Al2O3．•2SiO2．
（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是盐酸是强酸，Al（OH）3溶于强酸而不溶于弱酸，通入二氧化碳是为了提高Al2O3的提取率．
（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为5100n/27m%或 1700n/9m%．
（5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用B（填编号）．
A．浓硫酸B． 稀硫酸C．稀HNO3   D．浓HNO3
（6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是[AlF6]3-，配位数为6．
2．对食物的酸、碱性判断正确的是（　　）
A．西瓜是酸性食物B．猪肉、牛肉是碱性食物
C．大米、面包是碱性食物D．鱼、牛奶是酸性食物

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