Question

9．请列举实验事实证明：
（1）NaOH的碱性比Mg（OH）₂的碱性强．
（2）硫的非金属性比碳强．
（3）HCl比HBr的性质稳定．

Answer 1

分析 （1）金属性越强，对应最高价氧化物的碱性就越强，故可用Na、Mg跟水反应的剧烈程度来推断NaOH的碱性比Mg（OH） ₂的碱性强，也可根据“强酸制弱酸，强碱制弱碱”的道理，实现由NaOH制Mg（OH） ₂来证明；
（2）非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（3）Cl₂能置换出Br₂，说明Cl的非金属性比Br强，可推知其氢化物的稳定性比溴化氢强．

解答 解：（1）金属性越强，对应最高价氧化物的碱性就越强，故可用Na、Mg跟水反应的剧烈程度来推断NaOH的碱性比Mg（OH） ₂的碱性强，也可根据“强酸制弱酸，强碱制弱碱”的道理，实现由NaOH制Mg（OH） ₂来证明，即往MgCl ₂溶液中滴加NaOH溶液产生Mg（OH） ₂沉淀，则可证明，MgCl ₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
故答案为：MgCl ₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）由H₂SO₄制备H₂CO ₃可说明硫酸酸性强于碳酸，进而推知硫的非金属性比碳强，如H₂SO₄+Na₂CO ₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，
故答案为：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
（3）Cl₂能置换出Br₂，说明Cl的非金属性比Br强，可推知其氢化物的稳定性比溴化氢强，反应方程式为：Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，故答案为：Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂．

点评 本题考查非金属强弱的比较方法，学生应注重非金属性比较方法的归纳来解答，尤其要熟悉常用的比较方法（非金属单质之间的置换反应、气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性），难度不大．