Question

14．在某温度下，向20mL 0.1mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中一定正确的是（　　）

• A． a点表示溶液中c（A^-）为0.1 mol/L
• B． a、b、c、d点表示的溶液中一定有：c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14
• C． c点表示HA和NaOH恰好反应完全
• D． b、d点表示的溶液中，其$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$值一定不变

Answer 1

分析 A．根据酸的物质的量的浓度与PH间的关系判断，酸为弱酸，酸能抑制水的电离，再根据弱电解质的性质分析溶液中醋酸根离子的浓度；
B．Kw=c（H⁺）×c（OH^-），Kw与温度有关；
C．根据弱酸和氢氧化钠生成盐的类型判断恰好反应时溶液的酸碱性；
D．酸HA为弱酸，电离平衡常数只与温度有关，与其它任何条件都无关．

解答 解：A． 0.1mol/L 某一元酸HA溶液中，a点PH=3，则c（H⁺）=10^-3mol/L，说明酸未完全电离为弱酸，酸能抑制水的电离，酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于酸根离子浓度，即c（A^-）约为10^-3 mol/L，故A错误；
B．某温度下，温度未知，所以Kw=c（H⁺）×c（OH^-）不一定等于1×10^-14，故B错误；
C．弱酸和氢氧化钠反应生成弱酸钠，弱酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；
D．b、d点时溶液的温度没有变化，所以b、d点表示的溶液中弱酸HA的电离平衡$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=K，值一定不变，故D正确；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确图象中各点的pH及弱电解质的电离影响因素即可解答，注意电离平衡常数只与温度有关，题目难度中等．