Question

16．下面的排序正确的是（　　）

• A． 晶体熔点由低到高：CCl₄＜CBr₄＜CI₄＜CF₄
• B． 硬度由大到小：金刚石＞晶体硅＞碳化硅
• C． 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
• D． 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

Answer 1

分析 A．不含氢键的分子晶体中熔沸点与其相对分子质量成正比；
B．都是原子晶体，化学键越强，硬度越大，原子半径越小，键长越大，化学键越强；
C．金属晶体熔沸点与金属键成正比，金属键与原子半径成反比、与电荷成正比；
D．离子晶体晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比．

解答 解：A．四种分子晶体的组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高即晶体熔点由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄，故A错误；
B．原子半径Si＞C，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，即硬度大小顺序是金刚石＞碳化硅＞硅，故B错误；
C．Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低：Al＞Mg＞Na，故C错误；
D．离子半径F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，故离子键强度NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故晶格能NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；
故选D．

点评 本题考查晶体熔沸点大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析判断及比较概念能力，明确晶体类型及熔沸点影响因素是解本题关键，题目难度不大．