Question

9．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：

	…	E	A	B
C	…				D

（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：酸雨（或光化学烟雾）（任写一种）．
（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na₃N+4H₂O=NH₃．H₂O+3NaOH．
（4）将 A氢化物的气体和D的氢化物气体混合现象是产生白烟，化学反应方程式为NH₃+HCl=NH₄Cl．
（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极反应式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，负极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺．

Answer 1

分析 A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，则A为N元素；C单质在实验室一般保存在煤油中，C为Na元素；由元素在周期表的位置可知，E为C，B为O，D为Cl，F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，F为Al；G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀，G为Fe，
（1）A为N，位于第二周期第VA族；
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，分子为SO₂；
（3）A和C组成的一种离子化合物为Na₃N，能与水反应生成两种碱为NaOH和一水合氨；
（4）A氢化物的气体和D的氢化物气体反应生成固体氯化铵；
（5）F的单质与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（6）D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，可知Cu失去电子，铁离子得到电子．

解答 解：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，则A为N元素；C单质在实验室一般保存在煤油中，C为Na元素；由元素在周期表的位置可知，E为C，B为O，D为Cl，F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，F为Al；G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀，G为Fe，
（1）A为N，位于第二周期第VA族，故答案为：第二周期第ⅤA族；
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，分子为SO₂，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有酸雨（或光化学烟雾），
故答案为：酸雨（或光化学烟雾）；
（3）A和C组成的一种离子化合物为Na₃N，能与水反应生成两种碱为NaOH和一水合氨，反应为Na₃N+4H₂O=NH₃．H₂O+3NaOH，
故答案为：Na₃N+4H₂O=NH₃．H₂O+3NaOH；
（4）将 A氢化物的气体和D的氢化物气体混合现象是产生白烟，化学反应方程式为NH₃+HCl=NH₄Cl，
故答案为：产生白烟；NH₃+HCl=NH₄Cl；
（5）F的单质与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，可知Cu失去电子，铁离子得到电子，则设计原电池的正极反应式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，负极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案为：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；Cu-2e^-=Cu²⁺．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的性质及原电池的设计，题目难度不大．