题目内容
19．下列实验操作中有错误的是（ ）| A． | 蒸发操作时，应使混合物中的水分大部分蒸干后，停止加热，利用余热蒸干 | |
| B． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | |
| C． | 浓硫酸稀释时，应该将水缓缓加入盛浓硫酸的烧杯中，边加边搅拌 | |
| D． | 萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
分析 A．蒸发时，利用余热加热，不能蒸干；
B．蒸馏时，测定馏分的温度；
C．稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中；
D．分液时，避免上下层液体混合．
解答 解：A．蒸发时，利用余热加热，不能蒸干，则蒸发操作时，应使混合物中的水分大部分蒸干后，停止加热，利用余热蒸干，故A正确；
B．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
C．稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，则浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸缓缓加入盛水的烧杯中，边加边搅拌，故C错误；
D．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握分离方法、实验操作、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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9．
A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：酸雨（或光化学烟雾）（任写一种）．
（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=NH3．H2O+3NaOH．
（4）将 A氢化物的气体和D的氢化物气体混合现象是产生白烟，化学反应方程式为NH3+HCl=NH4Cl．
（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+，负极反应为Cu-2e-=Cu2+．
A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：| … | E | A | B | ||
| C | … | D |
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：酸雨（或光化学烟雾）（任写一种）．
（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=NH3．H2O+3NaOH．
（4）将 A氢化物的气体和D的氢化物气体混合现象是产生白烟，化学反应方程式为NH3+HCl=NH4Cl．
（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+，负极反应为Cu-2e-=Cu2+．
7．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 30min时降低温度，40min时升高温度 | |
| B． | 8min前A的平均反应速率为0.17mol/（L•min） | |
| C． | 反应方程式中的x=1，正反应为放热反应 | |
| D． | 20min～40min间该反应的平衡常数均为4 |
14．在体积可变的密闭容器中，反应 mA（g）+nB（s）?pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现 A 的转 化率随之降低．下列说法中正确的是（ ）
| A． | （m+n）必定小于 p | B． | （m+n）必定大于 p | C． | m 必定小于 p | D． | n 必定大于 p |
4．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生1.97g白色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀．由此可知原溶液中（ ）
| A． | 至少存在5种离子 | |
| B． | Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2mol/L | |
| C． | SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl-可能存在 | |
| D． | CO32-一定不存在，SO42-、NH4+、Fe3+、Cl-一定存在 |
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于NA | |
| B． | 常温常压和光照条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl分子数目为3NA | |
| C． | 1.68 g Fe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NA | |
| D． | 一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中含N-H键数目为6NA |
8．根据下列有关图象，说法正确的是（ ）
| A． | 由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0 | |
| B． | 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 | |
| C． | 由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施 | |
| D． | 图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
9．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | Fe+CuSO4═FeSO4+Cu | B． | 3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2 | ||
| C． | AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 | D． | 2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑ |