某有机物M的结构简式为.下列有关M的说法正确的是( )A．该分子中存在一个手性碳原子B．M的分子式为C9H10O3C．1 mol M能与足量Na反应生成0.5 mol H2D．1 mol M完全燃烧消耗10 mol O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．某有机物M的结构简式为

，下列有关M的说法正确的是（　　）

	A．	该分子中存在一个手性碳原子
	B．	M的分子式为C₉H₁₀O₃
	C．	1 mol M能与足量Na反应生成0.5 mol H₂
	D．	1 mol M完全燃烧消耗10 mol O₂

分析有机物含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，结合结构特点解答该题．

解答解：A．分子中不存在连接4个不同的原子或原子团的碳原子，不存在手性碳原子，故A错误；
B．由结构简式可知有机物分子式为C₉H₁₀O₃，故B正确；
C．羧基、羟基都可与钠反应生成氢气，则1 mol M能与足量Na反应生成1 mol H₂，故C错误；
D．根据M的分子式C₉H₁₀O₃可知完全燃烧1 mol M完全燃烧消耗10mol O₂，故D正确．
故选BD．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．

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9．某无色溶液中可能含有下列离子中的某几种：K⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺．为确认溶液组成进行如下实验（　　）
①200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g．若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶．
②向①的滤液中加入足量的KOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.672L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
③将②溶液进行焰色反应实验，透过蓝色的钴玻璃看到了紫色火焰．

	A．	一定存在K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺，可能存在Na⁺、Cl^-
	B．	一定存在K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺，一定不存在Cl^-、Na⁺
	C．	一定存在SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺，可能存在K⁺、Na⁺，一定不存在Cl^-
	D．	一定存在SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺，可能存在K⁺、Na⁺、Cl^-

6．有两试管分别装有Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列操作或判断正确的是（　　）

方案	操作	判断
A	分别加入澄清石灰水	产生沉淀者为Na₂CO₃
B	分别加入等浓度的稀盐酸	反应较剧烈者为Na₂CO₃
C	分别加入CaCl₂溶液	产生沉淀者为Na₂CO₃
D	逐渐加入等浓度的盐酸	立即产生气泡者为Na₂CO₃

13．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①滴入几滴浓盐酸　
②加NaCl溶液　
③滴入几滴硫酸铜溶液　
④升高温度（不考虑盐酸挥发）　
⑤改用 19.6mol/L的硫酸溶液．

2．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：

（1）反应Ⅰ的化学方程式是SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．
（2）反应Ⅰ得到的产物用I₂进行分离．该产物的溶液在过量I₂的存在下会分成两层--含低浓度I₂的H₂SO₄层和高浓度的I₂的HI层．
①根据上述事实，下列说法正确的是ac（选填序号）．
a．两层溶液的密度存在差异
b．加I₂前，H₂SO₄溶液和HI溶液不互溶
c．I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是：用盐酸酸化的氯化钡溶液鉴别上层溶液中的SO₄^2-．（回答“用××鉴别××层的××离子”即可）
③经检测，H₂SO₄层中c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2.06：1．其比值大于2的原因是：硫酸层中含少量的I₂，I₂+H₂O=HI+HIO，且HI电离出氢离子．（3）反应Ⅱ：2H₂SO₄（l）═2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ/mol
它由两步反应组成：i．H₂SO₄（l）═SO₃（g）+H₂O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO₃（g）分解．
L（L₁、L₂），X可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ii中SO₃（g）的平衡转化率随X的变化关系．
①X代表的物理量是压强．
②判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：L₁＜L₂，分解反应为吸热反应，温度高，转化率大．

A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：

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6．有A、B、C、D四种元素：A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的可显+2价的金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24L；D原子的M层上有7个电子．
（1）A、B、C、D的元素名称为氧、钠、镁、氯．
（2）B、C、D最高价氧化物的水化物化学式为NaOH、Mg（OH）₂、HClO₄．
（3）D的气态氢化物与H₂S和HF稳定性大小顺序为H₂S＜HCl＜HF．

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	A．	30min时降低温度，40min时升高温度
	B．	8min前A的平均反应速率为0.17mol/（L•min）
	C．	反应方程式中的x=1，正反应为放热反应
	D．	20min～40min间该反应的平衡常数均为4