题目内容

1．X、Y、Z、W为4种短周期元素．已知：①X、W同主族，Y、Z同主族；②X、Y可形成两种液态化合物X2Y和X2Y2；③X2Z和ZY2之间可发生反应生成Z单质；④W2Y2和X2Y之间可发生反应生成Y单质．
请完成下列问题：
（1）X、Y元素的名称为X氢，Y氧．
（2）写出W2Y2的电子式：，Z的原子结构示意图为．
（3）写出④中反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

分析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y可形成两种化合物X2Y和X2Y2，应是H、O或者Na、O形成的化合物，结合原子原子序数可知，X为H元素、Y为O元素，形成的化合物分别为H2O和H2O2，X、W同主族，可知W为Na元素，Y、Z同主族，则Z为S元素，H2S和SO2之间可发生反应生成S单质，Na2O2和H2O之间可发生反应生成氧气，以此解答该题．

解答 解：（1）X为氢元素，Y为氧元素，故答案为：氢；氧；
（2）W2Y2为过氧化钠，为离子化合物，电子式为，Z为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为，
故答案为：；；
（3）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

点评 本题考查元素化合物推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，属于猜测验证型推断，熟练掌握中学常见物质组成以及元素化合物性质，难度中等．

练习册系列答案
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12．请你写出（NH4）2SO4的电离方程式：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-．
13．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①滴入几滴浓盐酸　
②加NaCl溶液　
③滴入几滴硫酸铜溶液　
④升高温度（不考虑盐酸挥发）　
⑤改用 19.6mol/L的硫酸溶液．
A．①③④B．②④C．①④D．①④⑤
9．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
…EAB
C…D
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：酸雨（或光化学烟雾）（任写一种）．
（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=NH3．H2O+3NaOH．
（4）将 A氢化物的气体和D的氢化物气体混合现象是产生白烟，化学反应方程式为NH3+HCl=NH4Cl．
（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+，负极反应为Cu-2e-=Cu2+．
16．钨是我国丰产元素．科研专家经过长期勘测评审，于2016年元月确认江西省浮梁县存在着世界上最大的钨矿．从而进一步确立了江西省“世界钨都”的地位．自然界中钨有部分是以钨（+6价）酸盐的形式存在．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）．含有SiO2、Al2O3等杂质．现用黑钨矿制备金属钨的流程图如下：

说明：a：反应①是在高温熔融下进行的，烧结物成分为：Fe2O3、Mn2O4、NaAlO2、Na2SiO3、Na2WO4
      b：生成Fe2O3的反应为：4FeWO4+4Na2CO3+O2═4Na2WO4+4CO2+2Fe2O3
      c：在pH值3.0～4.4的热溶液中，用盐酸沉淀出钨酸与杂质分离，灼烧后即为三氧化钨
回答下列问题：
（1）写出烧结物中生成Na2SiO3的化学反应方程式：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，生成Mn2O4与生成Fe2O3所发生的反应原理相同，请写出生成Mn3O4的化学反应方程式：6MnWO4+6NaCO3+O2=6Na2WO4+6CO2+2Mn3O4．
（2）操作3需要用到玻璃仪器的有：玻璃棒、烧杯、漏斗．
（3）通入足量CO2时发生的离子反应方程式为：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
（4）上述流程最后步骤中钨的制备属于工业冶炼金属的何种方法热还原法．
（5）我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用另外的反应制得了一种黄色的、非整比的钨的氧化物WO（3-x），这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原得优点．一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在正五价和正六价两种状态的钨，若x的值为0.1，则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数之比为1：4．
6．有A、B、C、D四种元素：A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的可显+2价的金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24L；D原子的M层上有7个电子．
（1）A、B、C、D的元素名称为氧、钠、镁、氯．
（2）B、C、D最高价氧化物的水化物化学式为NaOH、Mg（OH）2、HClO4．
（3）D的气态氢化物与H2S和HF稳定性大小顺序为H2S＜HCl＜HF．
13．有X、Y、Z 3种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最小的元素．X与 Z结合的最简单的化合物A有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物B常用作实验室加热的燃料，B被酸性高锰酸钾溶液氧化生成C．
（1）写出X、Y、Z的元素符号：XC，YO，ZH．
（2）写出A、B、C的结构简式：ACH4，BC2H5OH，CCH3COOH．
（3）①铜作催化剂且加热条件下B与氧气反应的方程式：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
②B与C在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成的有机物的名称为乙酸乙酯．
10．高炉气中含有的气体主要有N2、CO、CO2等．在含有大量N2的高炉气体系中，富集CO的技术关键在于要有对CO选择性好的吸附材料，从而实现CO和N2的分离．

（1）由CO可以直接合成许多C1化工产品，如生产甲醇．已知：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1453kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
又知CO（g）燃烧热△H=-283kJ•mol-1，则CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-121.8kJ•mol-1．
（2）工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的化学方程式如下：
CH3COOCu（NH3）2 （aq）+CO（g）?CH3COOCu（NH3）2•CO（aq）△H＜0
吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的措施有ad．
  a．适当升高温度     b．适当降低温度     c．增大压强      d．减小压强
（3）到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以铜（+1）为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（PSA）方式在含N2体系中脱出CO．图1是变压吸附回收高炉气中CO的流程图．
①PSA-Ⅰ吸附CO2时间对PSA-Ⅱ中CO回收率的影响见图2，由此可见，为了保证载铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是尽量在PSA-I中将CO2 脱除（保证PSA-I吸附CO2的时间）．
②从PSA-Ⅱ中富集得到的CO有广泛的用途，除生产甲醇外，列举其中一种用途作燃料．
③检验放空气体中是否含有CO的实验 操作是：将该气体通入氯化钯（PdCl2）溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式CO+PdCl2+H2O═Pd↓+2HCl+CO2．
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于NA
B．常温常压和光照条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl分子数目为3NA
C．1.68 g Fe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NA
D．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中含N-H键数目为6NA

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